专题4 分子空间结构与物质性质 单元测试 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2020）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》章末复习 一、单选题 1．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷 2．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 3．HF分子非常稳定，原因是 A．分子间作用力很强 B．分子中含氢键 C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强 4．下列叙述正确的是 A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．既含极性键又含非极性键的分子一定是极性分子 5．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”释放出氢原子，若点火氢原子就会在该种频率下持续燃烧，上述中“结合力”实质是 A．键 B．非极性共价键 C．离子键 D．极性共价键 6．下列说法中正确的是 A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间易形成离子键 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ 7．下列说法中正确的是 A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为，分子中键角为180° D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为 8．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．二氧化硫的空间构型为平面三角形 B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键 D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙催化剂 9．下列说法正确的是 A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键 B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键 C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成 D．手性异构体可能具有完全相同的性质 10．下列说法正确的是 A．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大 B．用电子天平称量物体进行读数时，侧门应处于关闭状态 C．固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用 D．牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色沉淀 11．下列现象与氢键无关的是 A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于 C．能以1∶500的体积比溶于水 D．乙醇可以和水任意比互溶 12．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是 A．咖啡因的分子式为C8H9N4O2 B．咖啡因分子中sp2与 sp3杂化C个数比为5：3 C．咖啡因与足量 H2加成的产物含有 1 个手性碳原子 D．咖啡因分子间存在氢键 13．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是 A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2 C．四面体形、平面三角形、sp3 D．四面体形、三角锥形、sp2 14．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是 A．分子中As原子的杂化方式为杂化 B．为共价化合物 C．的空间结构为平面正三角形 D．分子的键角小于109°28′ 15．六氟化硫分子呈八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是 A．六氟化硫不支持燃烧 B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键 C．六氟化硫分子中的键都是键且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子中一个被取代生成物只有一种 二、填空题 16．指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子。 (1) ___________ (2) ___________ (3) ___________ 17．(1)氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间()和硝酸分子内()等。已知邻氨基苯甲醛()的熔点为39℃，对氨基苯甲醛()的熔点为71℃，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因___。 (2)请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和HCO酸性的强弱___。 18．(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。 (2)中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为___