2.2分子的空间结构 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构 同步练习 一、单选题 1．化学无处不在，下列有关说法错误的是（　　） A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃 B．采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀 C．裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同 D．色谱法可用于分离、提纯有机物 2．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．分子中N原子均为 杂化 B．基态氯原子核外电子有9个空间运动状态 C． 分子中磷原子的价层电子对数为4 D．与足量 发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加 3．下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（　　） A．苯甲醛 B．邻羟基苯甲酸 C．乙二酸二乙酯 D．1， 3-丁二烯 4．有关雷酸(H—O—NC)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是(　　) A．两者互为同分异构体 B．元素电负性：O＞N＞C C．物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C D．两种分子中的所有原子均在同一直线上 5．用VSEPR模型预测,下列分子中键角是120°的是(　　) A．C2H2 B．CH4 C．BF3 D．NH3 6．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（　　） A．W与Z形成的化合物中只含离子键 B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z＞W＞Y D．X3YW3是弱酸 7．已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　) A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 8．下列说法正确的是（　　） A．CHCl2分子的立体构型为正四面体形 B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D．NH4+的立体构型为三角锥形 9．若ABn的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　) A．若n=2，则分子的空间结构为角形 B．若n=3，则分子的空间结构为三角锥形 C．若n=4，则分子的空间结构为正四面体形 D．以上说法都不符合题意 10．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　） A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 11．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（　　） A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物，温度计的水银球应位于支管口附近 B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 C．燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 12．下列关于含氯微粒的说法错误的是（　　） A．ClO的空间构型为V形 B．ClO2属于共价化合物 C．ClO的键角为120° D．ClO中心原子轨道杂化类型为sp3 二、多选题 13．某的化合物化学式为：K3[Fe（C2O4）3]，下列有关说法正确的是（　　） A．铁元素的化合价是+3 B．铁离子的配位数是3 C．C2O42﹣中碳原子的杂化方式为sp3 D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键 14．氢能被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，水的光解技术是当前研究的重要课题。 在WOC 和HEC两种催化剂作用下，利用光照将水分解(“*代表反应过程中产生的中间体”)，原理如图。下列说法错误的是（　　） A．上述水的光解技术是将光能转化为化学能 B．1molWOC*中通过螯合成环的配位键有 12mol C．析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应 D．HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化 三、填空题 15．（1）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤代物．如： 这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子中的﹣H全部被﹣CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变． ①请写出这一系列烷烃分子式的通式　 　 。 ②人们在研究中发现另一系