第一章 化学反应的热效应 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试卷 一、单选题 1.用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知: 在溶液中,与反应生成和的反应热等于( ) A. B. C. D. 2.下表是一些烷烃的燃烧热,则下列表达正确的是 化合物 燃烧热/ kJ·mol-1 化合物 燃烧热/ kJ·mol-1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3 A.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1 B.相同质量的烷烃、碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 C.正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为:CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1 D.甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1 3.下列说法正确的是( ) A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能 B.合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度 C.NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 D.化学键的断裂和形成,是化学反应中能量变化的主要原因 4.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。 化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/(kJ•mol﹣1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(l)的反应热为( ) A.-1940kJ·mol-1 B.+1940kJ·mol-1 C.-485kJ·mol-1 D.+485kJ·mol-1 5.下列反应属于氧化还原反应,且反应吸热的是( ) A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl C.灼热的木炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 6.下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B.1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C.用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值 D.条件相同,用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧,测定的硫的燃烧热不同 7.下列过程属吸热过程的是( ) A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.浓硫酸与蔗糖混合 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 8.氟是第ⅦA族元素,具有一些特殊性质。下列叙述正确的是( ) A.已知的燃烧热,则 B.已知 ,则溶液和溶液反应测得的中和热 C.断裂键吸收568kJ能量,则形成键放出568kJ能量 D. , ,若,比更稳定 9.已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( ) A.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量 B.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量 C.该反应的ΔH=(a-b)kJ·mol-1 D.已知:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1,则H2(g)的摩尔燃烧焓ΔH=-571.6kJ·mol-1 10.关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,下列有关叙述错误的是( ) A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)=H2O(1),△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 11.“自热”火锅的发热包主要成分有:生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法不正确的是( ) A.生石灰与水反应放热 B.使用时须向发热包中加入沸水 C.铁粉发生缓慢氧化,辅助放热 D.氯化钙可以吸收微量的水,减缓发热包失效 12.下列变化过程,属于放热反应的是( ) ①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④水蒸气变成液态水 ⑤中和反应 ⑥碳酸钙热分解 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥ 二、多选题 13.下列图中,表示正反应为吸热反应的是( ) A. B. C. D. 14.下列有关能量的说法正确的是( ) A.化学能可转变为电能 B.化学变化时断裂化学键需放出能量 C.化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D.化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 三、填空题 15.化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可