第一章 原子结构与性质 测试卷2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试卷 一、单选题 1．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是（　　） A．P原子：1s2 Q原子：1s22s2 B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道； 2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（　　） A．它的质子数一定是18 B．它的原子和37Cl可能互为同位素 C．它的单质一定是强还原剂 D．可以确定该微粒为Ar 3．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　） A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道 4．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为（　　） A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl 5．下列关于 的叙述正确的是（　　） A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16 6．在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域，其中钢铁工业是最重要的领域，用锰量占90%—95%，主要作为炼铁炼钢过程中的脱氧剂和脱硫剂。在自然界中，锰有II、III、IV及VII价态，对于基态锰原子，下列叙述不正确的是（　　） A．基态锰原子核外电子的运动状态有25种 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D．锰元素位于周期表的d区 7．下列有关放射性核素的说法中，错误的是（　　） A．原子核外电子数为15 B．原子的质量数为17 C．可能用于同位素示踪 D．基态原子核外电子排布式： 8．下列符号表述合理的是（　　） A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f14 9．下列基态原子价电子轨道表示式正确的是(　　) A．O： B．Fe： C．Si： D．Cr： 10．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（　　） A．​ B．​ C．​ D．​ 11．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　） A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B．硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸 C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D．二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色 12．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(　　) 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．①原子序数为24的元素原子中有　 　个能级，　 　个价电子，　 　个未成对电子． ②某元素原子的价电子构型为3S2，它是　 　区元素，元素符号为　 　． 14．在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2． 基态Ni原子的外围电子排布式为　 　，该元素位于元素周期表中的第　 　族． 15．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题： （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是 　 　形的，p电子的原子轨道都是 　 　形的． （2）原子序数为24的元素原子中有　 　 　　个能层，　 　 　　个能级，　 　 　　个未成对电子． （3）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中　 　 　　区和　 　 　　族． （4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是　 　 　　 （5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是 　 　，中心原子采取　 　 　杂化方式． 16．氟化氢水溶液中存在的氢键有　 　种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为　 　，1个分子中含有　 　个π键． 三、综合题