专题4《分子空间结构与物质性质》基础训练2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》基础训练 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键 C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定 D．π键电子云形状为镜面对称 2．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 3．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是 A．晶体的熔点：干冰>冰 B．晶体中的空间利用率；干冰>冰 C．晶体中分子间相互作用力相同 D．晶体中键的极性和分子的极性相同 4．关于下列物质的说法错误的是 A．NCl3、BF中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B．BF3与NH3反应时有配位键生成 C．BF3、BF的中心原子的杂化方式分别为、 D．BF的键角小于NH3 5．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为 A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5 6．下列有关氮及其化合物的说法中正确的是 A．NO的空间构型为三角锥形 B．NH与NH3中键角相等 C．NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化 D．NH3分子是由极性键构成的非极性分子 7．已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于 A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 8．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项 粒子 立体构型 解释 A 氨基负离子 直线形 N原子采用杂化 B 二氧化硫 V形 S原子采用杂化 C 三氧化硫 三角锥 S原子采用杂化 D 乙炔 直线形 C原子采用杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 9．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A．是非极性分子 B．键角都等于90° C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构 10．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为 A．13        2 B．10        2 C．10        3 D．9        3 11．下列关于和的描述不正确的是 A．为共价晶体，为分子晶体 B．两者中心原子采取的杂化方式不同 C．和都是非极性分子 D．晶体的熔点比晶体高 12．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是 A．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1 C．1 mol O中含有的π键数目为2NA D．已知反应：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA 13．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下： 下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A．1molX中含有3mol碳氧σ键 B．Y与足量的H2加成所得的有机物中含2个手性碳原子 C．Z在水中的溶解度比Y大 D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色 二、填空题 14．A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但结构不同，颜色不同：A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。 (1)试写出B的结构简式___________。 (2)B配合物配离子的空间形状如何___________？画出其两种几何异构体的空间结构___________。 15．回答下列问题： (1)已知三种晶体的熔点数据如表： 化合物 Mg3N2 AlN Si3N4 熔点 800℃ 2249℃ 1800℃以上 氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是___。 (2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：___。 (3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。 16．价层电子对数的确定 (1)σ键电子对数可由___确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。 (2)中心原子上的孤电子对数，确定方法如下： 中心原子上的孤电子对数=___。 ①a为___。 对主族元素：a=___。 对于阳离子：a=___。 对于阴离子：a=____。 ②x为___。 ③b为与中心原子结合的原子___。 17．已知：①CS