10.1常见的酸（第三课时）教案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题 10-1常见的酸和碱 课时 第三课时 教 学 目 标 知识 目标 1. 掌握酸的三个化学性质（指示剂、金属、金属氧化物） 2. 能用酸的化学性质解释生活现象 重点 1.酸的三个化学性质及运用 难点 1. 酸和氧化铁反应生成物和酸和铁反应的生成物不同 起点 金属与盐酸、稀硫酸反应 能力 目标 用化学性质解释生活现象 引入 酸的化学性质－金属+指示剂、活泼金属 酸的化学性质——金属氧化物 结束 1.旧知激活：有以下物质，Fe、Cu、HCl、CaCO3、写出可以反应的化学方程式： 2.分析引出课题： 酸的化学性质 3.假设：酸可以和活泼金属、盐发生发应 1.自主完成+小组合作探究： 完成P54页探究（1）（2） 2. 分析归纳板书： （1） （2） 金属+酸-----盐+H2 反应条件：金属——（H）前 酸——稀H2SO4 、HCl （不含浓硫酸和硝酸） 3,应用： （1）塑像为什么用铜不用铁？ （2）酸菜鱼煮铁锅为什么会坏？ （3）实验残留液为何不能倒入下水道？ 1. 创设情境：除锈剂的标签 2. 提出问题：稀盐酸为什么可以除锈？ 演示实验：Fe2O3 (锈铁钉)分别放入稀HCl，稀H2SO4 3. 记录现象：红色铁锈消失，溶液无色变黄色 4. 指导写出方程式：（强调反应前后铁化合价未变） Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　 Fe2O3+2H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O 5.小结：金属氧化物+酸——盐+水 6.补充演示实验：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （黑色固体消失，溶液从无色变成蓝色） 7. 应用：解释现象： （1）除锈时能否将铁制品长期侵泡在水中？ （2） 工人焊接铁板前，在接口处滴稀HCl （3） 除锈后的铁罐车为什么遇明火爆炸？ （4） 铝锅表面的Al2O3 能否防止酸的腐蚀？ 1. 整理本节课思维导图 2布置作业：完成学案 学科网（北京）股份有限公司 $