第6章 溶解现象（学案1）-冲刺2023年中考化学一轮复习学案（沪教版）

第6章 溶解现象（学案1） 【复习目标】 1. 知道物质分散的形式与特点，认识溶液的性质、知道溶解过程中的能量变化。 2. 能进行溶液中的相关计算，学会一定溶质质量分数的溶液的配制。 【知识梳理】 考点1 溶解与乳化 1.物质的分散形式 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 举例 高锰酸钾加入水中 食用油加入水中 泥土（或粉笔灰）加入水中 共同点 均为混合物 2.溶液的概念及特性 ①溶液：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 ②溶液的基本特征： a 均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。 b 稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。 c 混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。 注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 ③影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。 ④溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。（2）医疗上的多种注射液也是溶液。 （3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培） 3.乳化现象及乳化剂 2 乳化：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂以更细小的液滴形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。 ②乳化作用在生活中的应用 a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 b.农药的施用 c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。 注：汽油和洗涤剂除油污原理不同：汽油除油污是将油污溶解在汽油中，洗涤剂除油污是利用了乳化原理。 考点2 溶解时的吸热或放热现象 1. 溶解时的热现象 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 硝酸铵NH4NO3 氯化钠NaCl 注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 考点3 水溶液的某些性质 1 若溶液中存在自由移动的离子，则溶液具有导电性，如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-；蔗糖水和酒精溶液溶于水后以分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，所以形成的溶液不能导电。 ②大量的实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低。如：喝热鸡汤比开水烫，撒盐除雪。 考点4 溶液组成 1.溶液的组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶质溶剂的判断 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 发生化学反应的溶液：溶质为反应生成的可溶性生成物，若可溶性反应物过量则溶质还含有过量的反应物。 ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质为： 锌和稀硫酸恰好反应 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 3.溶液命名：（溶质）的（溶剂）溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 4.溶液的质量关系 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量； 溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 考点5 溶液浓度的表示 1.溶质质量分数 ①溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 ②溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 ③溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 注意：①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。（溶液具有均一性） 2.浓溶液的稀释计算 加水稀释得到的溶液质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，而稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) m浓×