模块1 核心知识1 常见的酸、碱、盐 命题点4-8（基础知识训练册）-【一战成名】2023河北中考化学考前新方案中考总复习

一战成名·新中考　河北　化学 ２．酸与金属、金属氧化物及碱的反应（图２） （１）甲实验中，将生锈的铁钉放入试管中时，应先将试管　横放　，用镊子将铁钉放置于试管 口，然后把试管　慢慢竖立起来　。加入稀盐酸，片刻后，观察到铁钉表面逐渐变光亮，溶 液变为　黄　色，发生反应的化学方程式为　Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　；若放 置过长时间会观察到　有气泡产生　。该实验证明酸　能与金属氧化物、活泼金属反应　 （填化学性质）。 （２）乙实验中，向硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是　产生蓝色沉淀　； 再向试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是　蓝色沉淀溶解　，该反应的化学方程式 为　２ＨＣｌ＋Ｃｕ（ＯＨ）２ ＣｕＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　。 （３）丙实验中，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当两者恰好完全反应时观察到 的现象是　溶液由红色恰好变为无色　，此时溶液中的离子有　Ｎａ＋、Ｃｌ－　。 甲 　　 乙 　　 丙 　　 　　　　　　　　　　　　图２　　　　　　　　　　　　　　　　　　图３ ３．氢氧化钙的性质实验（图３）［２０１５．３０（１）］ （１）试管②中观察到固体未完全溶解，溶液呈浑浊状态，说明氢氧化钙　微溶　（选填“难溶” “微溶”或“易溶”）于水。 （２）试管③中观察到的现象是　溶液变红　；加入足量稀盐酸后，试管④中固体全部溶解，溶 液变为无色，发生反应的化学方程式为　２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　。实验 完毕，试管④中的溶液　不一定　（选填“一定”或“不一定”）呈中性。 （３）通过上述实验可知，氢氧化钙具有的性质有 　。 命题点４　酸碱中和反应及其探究（１０年３考） 知识要点 一、酸碱中和反应 　　　酸　与　碱　作用生成盐和水的反应，叫中和反应。（２０１８．５Ｃ） 二、酸碱中和反应的探究 １．实验过程：如图１所示，在烧杯中加入约５ｍＬ稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢 慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到　溶液恰好由红色变为无色　，即可证明二者 恰好完全反应。 ０１ 一战成名·新中考　河北　化学 名师点拨 一般选用无色酚酞溶液 獉獉獉獉獉獉 作指示剂。指示剂的作用是指示酸和碱恰好完全反应。 图１ 　　　 图２ ２．微观分析：如图２所示，实际参加反应的粒子是　　　　，没有发生变化的粒子是　　　　　， 由此可以看出，中和反应的微观实质是　Ｈ＋＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ　。 ３．图像变化及所得溶液中溶质成分的判断（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）（２０２２．７） 坐标图像 整体分析 对点分析 ｐＨ曲线中，起点 Ａ处 ｐＨ大于７，由此可知是 ① 　加入 ② 　中 温度曲线中，③　Ｇ　 点时放热最多，此时恰 好完全反应 Ａ、Ｅ ｐＨ＞７，溶质是 ④　ＮａＯＨ　 Ｂ、Ｆ ｐＨ⑤　＞　７，溶质是 ⑥　ＮａＣｌ和ＮａＯＨ　 Ｃ、Ｇ ｐＨ⑦　＝　７，溶质是 ⑧　ＮａＣｌ　 Ｄ、Ｈ ｐＨ⑨　＜　７，溶质是 ⑩　ＮａＣｌ和ＨＣｌ　 ４．中和反应后溶质成分的猜想与检验（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） （１）对溶质成分的猜想：恰好完全反应时，溶质的成分为　ＮａＣｌ　；当酸过量时，溶质的成分为 　ＨＣｌ和ＮａＣｌ　；当碱过量时，溶质的成分为　ＮａＯＨ和ＮａＣｌ　。 （２）对溶质成分的检验 Ⅰ．酸是否过量的检验方法：①滴加紫色石蕊溶液；②测 ｐＨ；③加入比较活泼（氢前）的金 属，如Ｆｅ；④加入金属氧化物，如ＣｕＯ；⑤加入碳酸盐，如Ｎａ２ＣＯ３；⑥加入难溶性碱，如Ｃｕ（ＯＨ）２。 Ⅱ．碱是否过量的检验方法：①滴加酚酞溶液；②测ｐＨ；③加入可溶性铜盐（ＣｕＳＯ４）或铁盐 （ＦｅＣｌ３ 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 殰 殰殰 殰 ）。 新 课 标 核 心 素 养 【思路与方法】酸碱中和反应，若在反应过程中没有明显现象，则可以通过以下方法来判断 反应是否发生：①借助反应过程中的热效应———温度变化来判断反应是否发生；②从反应 物、生成物的角度，借助酸碱指示剂、ｐＨ变化或其他试剂等方法来判断反应是否发生。 三、酸碱中和反应的应用 １．改良土壤的酸碱性：常用　熟石灰　来改良酸性土壤（１０年３考）。 ２．处理废水：含有硫酸的废水可用熟石灰进行中和处理，发生反应的化学方程式为　Ｃａ（ＯＨ）２ ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　［２０１８．３５【拓展应用】（２）］。 １１ 一战成名·新中考　河北　化学 ３．用于医疗：含有Ａｌ（ＯＨ）３或Ｍｇ（ＯＨ）２的药物可用于治疗胃酸过多獉獉獉獉獉獉 。 ４．日