2023年中考化学专题训练——有关金属性质的计算

2023年中考化学专题训练——有关金属性质的计算 一、单选题 1．将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（  ） A．7 : 12 B．28 : 9 C．3 : 16 D．56 : 27 2．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（　　） A．Ⅰ减小、Ⅱ增大 B．Ⅰ减小、Ⅱ减小 C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ减小 3．取相同物质的量的锌两份，分别与足量且浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应，产生等量的氢气，则消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量（  ） A．一样多 B．稀硫酸多 C．稀盐酸多 D．无法确定 4．铁和M的混合物.2.3g与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（　　） A．镁 B．铝 C．铜 D．锌 5．向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，充分反应后过滤、洗涤、 干燥，称得固体 6g。则下列分析正确的是（　　） A．滤液中一定不含有硝酸铜 B．滤液中一定含有硝酸亚铁 C．滤出的固体中可能有铜无铁 D．滤出的固体中可能只有铜和镁 6．在等质量、同浓度的稀硫酸中分别投人Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后,溶液质量仍相等,则投入金属的质量关系是 A．Mg>Al>Fe B．Al>Mg> Fe C．Fe>Mg> Al D．Mg=Al= Fe 7．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（   ） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克Zn C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 8．等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．曲线a表示的是Al B．放出H2质量:Zn>Al C．产生H2速率:Zn>Al D．产物中金属离子的化合价都是+2 9．分别向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4 溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗， Mg粉与溶液中FeSO4~ ZnSO4 的质量变化如图所示。请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是 A．反应前，溶液中溶质质量分数: FeSO4> ZnSO4 B．反应后所得两溶液中溶质质量不相等 C．反应后，两溶液底部析出金属的质量: Fe> Zn D．反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A<B 10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 二、填空题 11．根据图示回答下列问题： （1）等质量的三种金属，所含原子数目由多到少依次是_____（填元素符号，下同）。 （2）对于这三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小。则这三种元素的原子半径从小到大的顺序为_____。 （3）等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量由多到少依次是_____。 12．人类的生产生活离不开金属。 （1）日常生活用品大多用到了金属材料，现在年产量最高的金属是________。 （2）铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为________ （用化学方程式表示）。 （3）现有镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，则滤渣中一定含有________。 （4）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。 ①若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为________（填化学式）。 ②若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为________。 13．金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__（填字母）。 A 金属硬币  B 铝制导线  C 铜制火锅 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明____。 （3）有X、Y、Z三种金属，只有Z常温下能与氧气反应。若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y表面出现大量气泡而X表面无明显变化，则以下反应定不能发生的是__（填字母）。 A B C D （4）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的化学方程式为__。 （5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_____