1.1.4 元素周期表和元素周期律 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 第4课时：元素周期表和元素周期律 第一章 原子结构与性质 周期表与构造理论 ⅠA 0 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He Li Be B C N O F Ne Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Sn As Se Br Kr 回忆并书写1～36号元素的基态原子的价电子排布式 思考与讨论：（1）第一周期的价层电子从_____开始,以_____结束； 其余各周期的价电子总是从____能级开始,以______结束。 ⅠA 0 1s1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d44s2 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d94s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 3s23p4 4s24p5 4s24p6 3d104s2 3d54s1 3d104s1 1～36号元素的基态原子的价电子排布式 思考与讨论：（1）第一周期的价层电子从_____开始,以_____结束； 其余各周期的价电子总是从____能级开始,以______结束。 1s1 1s2 ns np 周期表与构造理论 ⅠA 0 1s1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d44s2 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d94s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 3s23p4 4s24p5 4s24p6 3d104s2 3d54s1 3d104s1 1～36号元素的基态原子的价电子排布式 思考与讨论：（2）族序数与价层电子排布有什么规律 主族：族序数=价层电子数=最外层电子数 ⅢB~ⅦB：族序数=价层电子数 ⅠB、ⅡB：族序数=最外层电子数 Ⅷ：价电子数为8、9、10 周期表与构造理论 周期表分区 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB s区 p区 d区 ds区 f区 s区：最后填充s能级，价层电子只为s能级 d区：最后填充的是(n-1)d能级，ns能级填充2个电子，部分元素除外 ds区：理解为先填满(n-1)d能级，最后填充的是ns能级 p区：最后填充的是p能级，价层电子为ns、np能级 f区：大多数最后填充在(n-2)f能级 按电子排布式中最后填入电子的能级分类 再探元素周期表 [问题]仔细考察书末的元素周期表，你能提出哪些问题？ 例如： (1)元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？ (2）元素周期表共有多少个列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等？元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？ 探究 共七个周期，分别有2、8、8、18、18、32、32种元素 He只有2个电子，电子排布为1s2，排满K层；其余周期结尾元素电子排布均为ns2np6，排满最外层。 共18列，1列→2列→ 13列→ 18列，价层电子数分别是1 → 8(主族和0族)； 3列→ 12列价层电子数分别是3→ 12(副族)。同列元素价电子数相等。七主八副一零共16个族： ⅠA→ⅡA→ ⅢB→ ⅦB → Ⅷ → ⅠB→ⅡB → ⅢA → ⅦA →0 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅡB ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢA 0 ⅠB (3)为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内（如图1-18)? 右上角三角区元素原子最外层电子数≥4，所以为非金属元素。