[中学联盟]湖南省湘潭凤凰中学2014届高三化学凤凰班专题强化训练（2份）

班级：　　　　　　　　　姓名：　　　　　　　　　得分：　　　　　　　　　 1、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：[来源:Z_xx_k.Com] 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设，假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。设计探究实验，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由(不需写出反应方程式)________________________________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________。 探究延伸，经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2[来源:Z&xx&k.Com][来源:学*科*网] Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0[来源:学科网ZXXK] 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择：A.氯水　B．H2O2　C．NaOH　D．Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案： [来源:学.科.网] 试回答：①试剂1为________(填字母，后同)，试剂2为________。 ②固体X的化学式为_____。③操作Ⅰ为_______________________________。 2、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中， 然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶 液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液体积V变化如右图 所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝　 　mol，V2[来源:学_科_网Z_X_X_K] ＝　　 　　mL。 ⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　 　_____________mL。 ⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　。 3、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）： （1）在A情况下，原20 mL溶液中溶 质是（填化学式）______，其物质的量 之比为_______。 （2）在B情况下，原20 mL溶液中 溶质是（填化学式）_______  ，其物 质的量之比为________。 （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度 为___________________。 4、把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求： (1)混合物中NaOH质量是多少克? (2)混合物中AlCl3质量是多少克? (3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升? [来源:Zxxk.Com] [来源:学科网ZXXK] [来源:学|科|网] [来源:学+科+网] 5、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L 的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀