第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列变化过程，属于吸热反应的是 A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应 C．煅烧石灰石 D．铝热反应 2．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 3．下列有关化学反应的认识错误的是 A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移 C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化 4．一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故 B． C．反应，反应物总能量低于生成物总能量 D．苯与氢气反应过程中有键生成 5．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．3Q kJ D．4Q kJ 6．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   7．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．反应过程b可能分两步进行 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2 8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 9．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是 A．室温下，M的稳定性强于N B． ∆H= (E2-E1)kJ‧mol-1 C．N存在顺反异构体 D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2 10．下列说法中正确的是 A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 11．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是 A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生 C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值 12．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是 反应①：   反应②：   反应③：   反应④：   反应⑤：   下列说法正确的是 A．反应③使用催化剂，减小 B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C． D．   二、非选择题（共10题） 13．请按要求书写化学用语 (1)实验室制取氯气离子方程式：___________。 (2)工业制漂白粉的化学方程式：___________。 (3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：___________。 (4)2.3克钠放在100克水中放出aKJ热量的热化学方程式：___________。 (5)用NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)的离子方程式___________。 14．表是部分化学键的键能数据： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/(kJ·mol-1) 198 360 498 x (1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH=-2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_______。 (2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题： ①a=_______。 ②乙烷的燃烧热为_______ kJ·mol-1。 ③写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______。 15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。 (2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH=a kJ/mol，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上