2022年中考一轮复习化学计算题专题分类讲

初中化学计算题专题分类讲解 化学计算题 一、 有关化学式的计算 1、相对分子质量的计算（） 若已知物质的化学式，则相对分子质量为化学式中各元素的相对原子质量与对应原子个数乘积的总和。即：上述物质的相对分子质量为： 2、化合物中各元素的质量比 化合物中元素的质量比就是各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比，即：。需要注意的是，同一种元素，即使在不同的位置，也要统一计算。 3、化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素质量分数= 4、化合物中某元素的质量 元素质量=物质质量×该元素的质量分数 5、混合物中某纯净物的质量分数 6、含杂质的物质中某元素的质量分数的计算 若，混合物中某化合物的质量分数为a，该化合物中某元素的质量分数为b，该混合物中钙元素的质量为c，则： 7、确定物质的化学式 若，由元素A、B组成的化合物，对应的相对原子质量为M、N，化合物中的对应元素质量为，则A、B的对应原子个数为 8、求解化合物中某元素的化合价 根据“化合物整体不显价位”以及已知元素的化合价，令所有元素的化合价的化合价代数和为零求解。 二、 有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数 饱和溶液溶质的质量分数 稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度（核心：溶质质量不变） 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 三、根据化学方程式的计算 一、理论依据 化学方程式表示了反应物与生成物各物质之间的质量比，即在化学反应中，参与化学反应的各物质和生成的各物质的质量比式中是一个定值。因此，根据化学方程式中任意物质的质量比，就可以求出其他参与反应的物质的质量。 二、步骤 1、设未知量 一般情况下，需要求什么就设什么。 2、写出化学方程式 书写出正确的化学方程式。 3、写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 根据已知和待求的相关物质，求出其相对分子质量（别忘记化学计量数），并在已知物质下面写出对应完全参与反应的实际质量。 4、列出比例式，求解 根据上述步骤的相关数据，列出比例式并求出未知量。 5、答语 用简练的语言写出答案。 三、题型分类 1、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。 【说明】此类题目，一般可直接根据化学方程式和已知物质的质量求出未知物质的质量。 2、含杂质（不参与反应）的反应物、生成物的计算。 【说明】由于代入化学方程式计算的数据必须是完全参与化学反应的数据。因此，需要先将含有杂质的物质的质量转化为该物质纯净的质量，再代入数据进行计算。 3、有关多步反应的计算。 4、有关混合物的计算。 【说明】要弄清楚混合物的成分以及可发生的化学反应。 5、无数据（或少数据）的计算。 6、数据分析型的计算 【说明】此类题目在进行数据代入前，需要根据表格、图像等信息分析化学反应在各组数据或图线的不同位置进行到了什么程度，其核心是反应是否停止、反应物是否消耗完等。 ①表格数据型 【说明】此类型往往会给出多组实验数据。解题时要分析每一组中的数据，通过比较、分析、推理，最终判断出哪组反应中的数据是恰好完全反应的（即：所给的已知质量的物质全部消耗完毕）；然后在分局这组的数据代入化学方程式进行计算。 ②图像数据型 【说明】解答此类题时，要找到图线的关键点，一般为“最高点”、“最低点”“转折点”、“交点”、“恒定值”等位置，再根据实际的化学反应进行解题。 ③实验分析型 【说明】此类试题，首先要命却进行的是哪个实验；其反应物与生成物都是什么；各物质的状态在反应中是哪种状态；图中所给的数据，都是哪些物质的数据。 ④标签信息型 【说明】认真阅读标签上的信息，特别是除名称、化学式之外的信息。 四、题型分类例题讲解 1、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。 例一：[2019·吉林]现有5.6 g KOH固体与100 g稀盐酸恰好完全反应,求该稀盐酸中溶质的质量分数。　 解:设100 g稀盐酸中溶质的质量为X。 56 36.5 5.6 X 该稀盐酸中溶质的质量分数为。 答:该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 例二（2019·西宁市）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为X。 由题意知，氧气的质量： 68 32 X 0.8 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 2、含杂质（不参与反应）的反应物、生成物的计算。 例三：（2019·福建省）改革开放以来，我国钢铁