第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 2．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 3．相同温度下，。某温度下、的饱和溶液中、与的关系如下图所示。下列关于、的说法正确的是 A．加适量固体可使溶液由a点变到b点 B．利用溶液一定能将固体转化为 C．时，两者饱和液中 D．向、饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小 4．下列反应，其中属于水解反应的是 A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++CO C．H2SO3H++HSO D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 5．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 6．下列有关实验或操作能达到实验目的的是 A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用 7．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是 A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性 C．能溶于水 D．草酸溶液中 8．室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向溶液中加入少量固体 _______ 4 向溶液中加入少量固体 产生红褐色沉淀，同时产生气体 下列有关说法正确的是A．实验1得到的溶液中有 B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小 C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅 D．实验4中反应的离子方程式为 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 10．室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A．pH=1的溶液中：、Cl−、Cu2+、 B．由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：Na+、、Cl−、K+ C．滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl−、Na+、 D．某溶液中：Fe3+、、I−、K+ 11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误