3.2.1 分子晶体 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

分子晶体 第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 情境导入 讨论：从组成粒子和粒子间相互作用的角度分析，以下四种晶体结构的共同特点是什么？ 共价键 分子间作用力 分子 构成微粒： 微粒内作用： 微粒间作用力： 碘（I2） 干冰（CO2） 碳60（C60） 冰（H2O） 一、分子晶体的概念和性质 1. 分子晶体的概念 分子晶体 构成粒子 分子 粒子间的作用力 分子间作用力 分子内各原子间 共价键 2. 分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用 所有分子晶体中是否均存在化学键？为什么？ 否，稀有气体是单原子分子，无化学键，只有分子间作用力 （稀有气体除外） 目标一 分子晶体的概念和性质 只含分子的晶体称为分子晶体。 在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 3. 常见的典型分子晶体 (2)部分非金属单质：X2(卤素)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等 (3)部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等 (4)几乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等 (5)绝大多数有机物：苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等 (1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX…… (除 SiO2 等) (除B、Si、Ge等的单质、金刚石等) 共价化合物 共大部分 是 分析表中数据，结合已学知识，归纳分子晶体的物理性质，并说明原因。 4. 分子晶体的物理性质 分子晶体 O2 N2 P4 H2O 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 H2S CH4 CH3COOH 尿素 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 132.7 5 (1)分子晶体熔、沸点较低，硬度很小（多数分子晶体在常温时为气态或液态）。 (2)分子晶体不导电。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。 分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，且硬度较小。 分子晶体在固态或熔融状态下不存在自由移动的离子或电子，因而在固态或熔融状态下都不能导电。 6 归纳总结：分子晶体的共性： 熔点较低、硬度较小、易升华（干冰、碘）、固体或熔融态不导电，部分晶体水溶液导电，溶解性符合“相似相溶”规律。 导思 1. 正误判断 (1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间的作用力(　　) (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键(　　) (3)分子晶体熔化或溶于水均不导电(　　) (4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大(　　) √ × × × 2. 已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.02×105Pa)，但它在180 ℃即开始升华，设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ 提示　若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其在熔融状态下是否导电，若不导电，则是共价化合物，若导电，则是离子化合物。 导练 C 1. 下列性质适合于分子晶体的是（ ） ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 2. 比较下列化合物的熔、沸点的高低(填“＞”或“＜”)。 ①CO2 SO2； ②NH3 PH3； ③O3 O2； ④Ne Ar； ⑤CH3CH2OH CH3OH； ⑥CO N2。 ＜ ＞ ＞ ＜ ＞ ＞ 归纳总结 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。 分子晶体的判断方法 ①依据物质的类别判断 ②依据组成晶体的粒子及粒子间作用力判断 ③依据物质的性质判断 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。 组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。 归纳总结 分子晶体熔、沸点高低的判断 ①组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。 ②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。 ③含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 归纳总结 分子晶体熔、沸点高低的判