2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 模块综合试卷1

模块综合试卷1 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共16小题） 1. (3分)Cl－核外电子的运动状态共有(　　) A. 3种 B. 5种 C. 17种 D. 18种 2. (3分)(2022·福建德化第一中学高二阶段练习)氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A. 元素的电负性：N>O>H B. 氮气分子的电子式： C. 钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②　 D. 水中的氢键可以表示为O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长 3. (3分)某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是(　　) A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 4. (3分)(2022·辽宁东北育才学校高二阶段练习)磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 第一电离能：O>N>C B. 该有机物中碳原子采取sp、sp2杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. PO的空间结构与VSEPR模型相同 5. (3分)(2021·湖北，6)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A. 23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA B. 0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA C. 1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA D. 标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 6. (3分)下列叙述错误的是(　　) A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合“相似相溶”规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 7. (3分)下列说法不正确的是(　　) A. 乙烯分子中的 σ键和π键数目之比为5∶1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703, 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2＋ C. Na、P、Cl 的电负性依次增大 D. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl－均被完全沉淀 8. (3分)(2021·江苏，6)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是(　　) A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间结构为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6个配位键 9. (3分)下列说法正确的是(　　) A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键 C. 已知二茂铁[Fe(C5H5)2]的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间是以离子键相结合 D. 在硅酸盐中，SiO四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同 10. (3分)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子 B. 晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 11. (3分)将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正确的是(　　) A. 题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子 B. 钾石墨中碳原子的杂化方式是sp3杂化 C. 若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所