第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐 （Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

第2课时　氨和铵盐 (一)氨的性质 氨气的物理性质 颜色、状 态、密度 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小 [微点拨] 氨形成喷泉实验的原理时氨极易溶于水，烧瓶内压强快速减小，内外形成足够大压强差。 [微思考] 已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白色烟雾，原理是什么？ 提示：若氯气管道漏气，应发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。 溶解性 氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨 熔沸点 氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 氨气的化学性质 实验 装置 操作及 现象 ①打开弹簧夹，挤压胶头滴管； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 结论 氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性，能使酚酞溶液变红 与水 反应 化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O 生成的一水合氨在水溶液中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 与HCl 反应 化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl，现象为产生白烟 与氧气 反应 化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3表现还原性 (二)铵盐 物理 性质 绝大多数铵盐易溶于水 [微点拨] ①并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。②铵态氮肥应密封、低温存放，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。 [微思考] NH4Cl受热分解，所以可以用加热的方法分离NH4Cl和NaCl的混合固体吗？为什么？ 提示：可以。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体，到达温度低的部位两者再反应生成NH4Cl，达到分离NH4Cl和NaCl的目的。 化学 性质 受热易分解 NH4Cl受热分解： NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3受热分解： NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ 与碱 反应 (NH4)2SO4溶液与NaOH溶液共热： (NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑ NH 的检验 检验原理 用离子方程式表示为 NH＋OH－NH3↑＋H2O 检验方法 把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐 氨气的 制备 [新知探究(一)] 喷泉实验 [探究活动] 因为氨气极易溶于水。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示)，证明氨气的溶解性。 1．如何操作才能引发该喷泉实验？是先挤出胶头滴管中的水还是先打开止水夹？ 提示：先打开止水夹，然后挤出胶头滴管中的水，氨气溶于水，烧瓶内的压强降低，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉。 2．若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 提示：能形成喷泉，但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的。 3．某同学做课本中喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失误可能的原因是什么？ 提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。 [生成认知] 1．氨气喷泉实验 (1)原理及操作 形成原理 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉 引发操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作 (2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。②烧瓶和气体——要干。③烧瓶内的氨气——要满。 (3)常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl CO2、SO2、Cl2 NO2＋O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 NaOH溶液 水 2．喷泉的常见类型 方法 装置 成因 减小内压 ` 增大外压 青岛世园会音乐喷泉，位于李沧区百果山森林公园内天水湖里，大型水舞秀是整个世园会核心园区景观之一，水舞秀的奥妙在于湖水下的数百个喷泉。喷泉是一种将水或其他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的组合体，提供水压的一般为水泵。 [跟踪训练] 1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　 ) A．CO2(NaHCO3溶液)/无