5.2.3 铵盐和氨气的制备（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修2）

第2节 氮及其化合物 第五章 第3课时 铵盐及氨气的制备 人教版 高一年级 必修二 Part 1 铵盐 Part 2 氨气制备 CONTENTS 目录 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有7个视频， 根据需要选择即时播放。 视频清单 ①氮肥介绍 ②碳酸氢铵分解 ③铵根检验 ④实验室制备氨气 素养目标 证据推理与模型认知 通过氨气的制备实验建立气体制备的模型认知 科学探究和社会责任 树立绿色化学理念，通过化肥的认识，体会化学学科的社会价值，增强学生环保意识，培养社会责任感 新课导入 植物缺氮症状： 叶片黄化，植株瘦弱 新课导入 【活动一】 施肥氮先行，通过视频了解氮肥的种类 新课导入 铵盐 PART 01 氮肥的种类 酰胺类有机氮肥： 铵态无机氮肥： 硝酸类无机氮肥： 尿素 CO(NH2)2 铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，氨水 NH4NO3 你知道氮肥使用时，有哪些注意事项吗？ 【思考】 01 铵盐 如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3 绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水，且溶于水时吸热 由铵根离子（）和酸根离子组成的化合物。 铵盐 物理性质 01 【活动一】 了解铵盐的不稳定性 01 铵盐化学性质 ——受热易分解 不稳定性 △ (NH4)2CO3 2NH3↑+ CO2↑+ H2O △ △ 【思考】 为什么铵盐易分解？ 铵根含有氢离子，酸根离子易结合氢离子，对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，越易分解（HCl易挥发） 【注意】 铵态氮肥要避光保存在阴凉处 01 不稳定性 并不是所有的铵盐都会分解生成氨气和相应的酸受热易分解 △ 2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或 猛烈撞击 【原因】 氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，加热时会发生氧化还原反应 铵盐化学性质 01 铵盐化学性质 与强碱反应 【实验5-7】 实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 01 铵盐的检验 实验探究 01 现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 结论： 生成一种碱性气体 △ 【注意】 铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合施用，否则会生成氨气，降低肥效。 与强碱反应 铵盐化学性质 01 铵态氮肥检验 操作： 与熟石灰研磨，若生成刺激性气味的气体，则为铵态氮肥 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 铵盐化学性质 01 NH4+检验 思路： 铵盐化学性质 01 NH4+检验 操作： (1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。 (2)取少许样品于试管中，放入浓碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。 【注意】 氨气极易溶于水，在溶液中检验铵根必须加入浓的碱溶液，再加热，防止氨气无法逸出 铵盐化学性质 01 氨气制备 PART 02 实验室制取氨 【思考与讨论】 实验室制备氨气 02 氨的实验室制法 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 收集方法： 向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气 验满： ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 02 氨的实验室制法 【思考与讨论】 1、试管口为什么向下倾斜？ 2、棉花的作用是什么？ 避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。 若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用； 若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。 02 【思考与讨论】 3、收集的氨气如何干燥？ 碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠） 【注意】 不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3) 不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气 01 【思考与讨论】 4、多余的氨气如何处理？ 用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气 【注意】 氨气与浓硫酸反应太快，要防倒吸 原理：漏斗刚浸没液面，液体倒吸入漏斗中，漏斗与液面脱离，倒吸的液体重新流下 01 氨的实验室制法 【思考与讨论】 5、能否用硫酸铵、硝酸铵代替氯化铵？ NH4NO3: 受热分解会爆炸 （NH4)2SO4: