1.2.1 原子结构与元素周期表 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与元素周期表 第1课时 1.元素周期系 (1)含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 (2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数。 2.元素周期表 呈现元素周期系的表格。 目标一 元素周期系和元素周期表 门捷列夫周期表 第四周期开始每个周期截成两截 前五个周期元素种类被完全确定 维尔纳的特长式元素周期表 镧系 不完全 新增电子填入内层轨道 玻尔元素周期表 3.元素周期系和元素周期表的关系 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的。 元素周期系 决定 呈现 元素周期表 只有一种 绘制 若干种 形形色色的周期表 4.构造原理和元素周期表 (1)元素形成元素周期系的根本原因是元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。 (2)根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例如：第一周期从1s1开始，以1s2结束；其余各周期总是从ns能级开始，以np能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素种类数。   1s 2s→2p 3s→3p 4s→3d→4p 5s→4d→5p 6s→4f→ 5d→6p 7s→5f→ 6d→7p 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素数 2 8 8 18 18 32 32 递增的核电荷数=元素种数 周期数＝最外层电子所在轨道所处的电子层数 周 期 外围电子排布 各周期增 加的能级 元素 种类 第ⅠA族 0族 最外层最多容纳电子数 一 1s1 1s2 2 1s 2 二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32 元素种数 七个能级组 分别对应 七个周期 能级组最多容纳电子数 等于 本周期所包含的 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表： 　　 【思考】如何将其变成书末的元素周期表？ p f d s s p s d p f s d p d s p p s 变变变 s s s s s s s s p p p p p p d d d d s 0 第18列 第8、9、10列 Ⅷ s s s s s s 镧系 锕系 f f ⅠA ⅡA ⅢA ⅤA ⅣA ⅥA ⅦA ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅥB ⅦB ⅤB 族 18列 周期 7行 演变为： 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 2 种 8 种 8 种 18种 18种 32种 32种 0族 主族 主族 副族 副族 第VIII族 过渡元素 再探周期表 同族元素价电子数与族序数有何关系？ （3）主族元素和副族元素的价层电子排布： 列数 1 2 13 14 15 16 17 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子 排布式 ____ ____ ____ ____ _______ ______ ________ 价层电子数 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 结论：同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或 ns 、np轨道上。价层电子数与族序数相同。 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 2 4 5 6 7 3 1 主族元素的价层电子排布式、价层电子数 14 副族元素的价层电子排布式、价层电子数(以第四周期为例)： 列数 3 4 5 6 7 11 12 副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 29Cu 30Zn 族序数 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 价层电子 排布式 _____ _____ _____ _____ _____ ______ ______ 价层 电子数 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 结论：副族元素同一纵列原子的价层电子排布基本相