寒假作业2海水中的重要元素--钠和氯 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

寒假作业2 海水中的重要元素--钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。 A．标准状况下22.4L Ne和的混合气体中含电子总数为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．晶体中含阴阳离子数目为 D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为 2．下列关于氯气性质的描述错误的是（　　） A．无色气体 B．能溶于水 C．有刺激性气味 D．光照下与氢气反应 3．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl 4．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A．汞-水银 B．氧化钙-熟石灰、消石灰 C．碳酸氢钠-小苏打 D．氢氧化钠-烧碱、火碱、苛性钠 5．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是 A．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保 B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧 C．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法 D．柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高 6．下列说法中不正确的是 A．在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有参与 C．与反应的离子方程式为 D．漂白粉的主要成分和 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA B．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等 C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA D．标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA 8．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验说明CO2具有氧化性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 9．下列实验及检验方法均合理的是 选项 实验 实验操作或检验方法 A 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体 用可见光束照射 B 配制100 mLl mol/L氯化钠溶液 用托盘天平称5.85 g氯化钠配成100 mL溶液 C 鉴别碳酸氢钠溶液和盐酸 用胶头滴管互相滴加 D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2 将干燥的氯气分别通入有色的干花和鲜花 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于钠的叙述正确的是（    ） A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在酒精中 D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 11．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是 A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3 C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6 12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B．C2H4 比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 13．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A．体积之比： 11：16 B．密度之比：11：16 C．物质的量之比：1：1 D．分子数之比：1：1 14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 下列判断正确的是 A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 二、综合题（共4小题，共58分） 15．I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。 (1)如图①、②、③三个圈的范围