1.1化学反应的热效应 寒假作业 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

1.1化学反应的热效应 寒假作业 一、单选题 1．如图所示，△H1=-393.5 kJ·mol-1，△H2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= -1.9 kJ·mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大 2．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由：H+(aq) + OH -(aq)= H2O(l)  △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ B．从C(石墨)= C(金刚石)   △H = + 1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l)  △H = -285.8kJ/mol 3．硫酸工业制法中，反应之一为：。 科学家分析其主要反应机理如下 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 4．已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-akJ•mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-bkJ•mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-ckJ•mol-1 其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（    ） A．由上述热化学方程式可知b＞c B．②表示甲烷燃烧热的热化学方程式 C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H=2(b-a)kJ·mol-1 D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol 5．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 A．由图甲可知石墨转变为金刚石是放热反应 B．由图乙可知红磷比白磷稳定 C．由图丙可知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1>△H2 D．由图丁可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>0 6．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 x 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)    ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.3 7．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=-57.3 kJ/mol，故将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8 kJ/mol 8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/mol 9．下列反应中，<0且是氧化还原反应的是 A．生石灰与水的反应 B．C与CO2在高温下的反应 C．KOH与盐酸的反应 D．碳与浓硫酸的反应 10．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应 B．需要加热才能进行的反应是吸热反应 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关