第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练卷 一、单选题 1．用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 A B C D 除去溶在中的 干燥氨气 将从溶液中结晶析出 测定化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 2．反应使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标记，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．题述反应的 B．经历TS1，中共价键发生断裂，且生成羧基 C．相对能量差为0.92eV的反应为 D．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变 3．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示 n/mol t/min n(X) n(Y) n(Z) 0 1.00 1.20 0 5 0.45 10 0.80 15 0.80 下列说法不正确的是A．0~5min内X的平均反应速率为0.015mol·L−1·min−1 B．气体密度不再改变，不能说明该反应达到平衡 C．X的平衡转化率为40% D．此反应在该温度下的平衡常数为 4．下列叙述及解释正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，平衡向左移动 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 5．下列物质间的反应，，且其能量变化符合下图的是 A．合成氨反应 B．与盐酸的反应 C．晶体和晶体混合 D．碳酸钙的分解 6．2-丁烯有顺、反两种异构体，T℃，异构体转化的能量关系如图所示： 下列说法正确的是 A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B．T℃，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为23.8% C．升高温度，平衡体系中顺-2-丁烯的物质的量分数增大 D．与1 mol氢气完全加成，所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多(2-b)kJ 7．下列示意图表示正确的是 A．甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B．乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D．丁图中HI分子发生了有效碰撞 8．联合和制取时，发生的主要反应如下： ① ② 将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如下图所示。 下列说法不正确的是 A．若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态 B．由①②可知， C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小 D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值 9．下列有说法正确的是 A．对反应A→B，1min内消耗4molA的反应速率一定比1min内消耗2molA的反应速率快 B．糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率 C．实验室用盐酸跟锌片反应制，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是为了增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 10．一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．的转化率增大 D．化学平衡常数增大 11．温度为时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应(正反应吸热)。实验测得：v(正)，v(逆)，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/ 物质的平衡浓度/ I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 A．若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应速率 B．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比4:5 C．容器II中起始时速率v(逆)>v(正) D．若改变温度为，且，则 二、多选题 12．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，一定条件下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在T1和T1时SiHCl3的转化率随时间变化如图所示。已知：反应速率v=v正-v逆=k正-k逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。下列说法中错误的是 A．该反应的△H＞0 B．反应速率：va＞vb C．平衡常数