5.2.3 氨气的制备 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节　氮及其化合物 氨气的制备 第3课时 N2、H2 体积比1∶3 压缩机 合成塔 (催化剂) 冷凝器 液氨 热交换器 氨是重要的化工原料，工业合成氨的原料、原理及简要流程。 情 景 引 入 目标一 氨气的实验室制法 制备 原理 实验 装置 收集 验满 1．氨气的实验室制法 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3极易溶于水，可以用向下排空气法收集 ⅰ.把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 ⅱ.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 (1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？ 提示　此装置缺少氨气的干燥装置，可在氨气的收集装置之前加一个干燥的装置。 (2)收集氨气时，试管口处为什么加一团棉花？ 提示　减缓NH3与空气的对流，使收集到的氨气更纯净。 思考 球形干燥管 U形管 方法及装置 原理及化学方程式 氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 目标一 氨气的实验室制法 2．氨气的简易制法 NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O 方法及装置 原理及化学方程式 NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 判断正误 (1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取氨气(　　) (2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集 (　　) (3)氨可以用浓硫酸来进行干燥(　　) (4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3(　　) × 练习1 √ × × 练习2 (2022·南昌高一月考)实验室用浓氨水和生石灰反应制取氨气，按照生成、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是 √ (1)制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 (2)消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 (3)NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。 归纳总结 试分析制备Cl2、NH3、O2所需实验试剂的状态、反应条件与发生装置的关系？ Ca(OH)2＋2NH4Cl ==== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ MnO2 ＋4HCl (浓) ==== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 固液加热制气体 固固加热制气体 固液不加热制气体 2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑ MnO2 目标二 常见气体的制备方法比较 1．常见气体的制备装置 装置   A   B   C 应用 固(或液)＋液 气体 固(＋固) 气体 固(或液)＋液 气体 用上表中装置对应的字母填写下列空白： 思考 气体 反应试剂 反应装置 O2 KMnO4或KClO3分解 ____ Na2O2与H2O；H2O2与MnO2 ____ SO2 Na2SO3与浓H2SO4 ____ Cu与浓H2SO4，加热 ____ Cl2 浓盐酸与MnO2，加热 ____ 浓盐酸与KMnO4 ____ B C C A A C A B C 气体 反应试剂 反应装置 H2 稀盐酸与Zn ____ CO2 CaCO3与稀盐酸 ____ NH3 NH4Cl与Ca(OH)2，加热 ____ NH3·H2O，加热 ____ NH3·H2O与CaO ____ C B A C C A B C 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体 O2、H2、NO、CO等 排水法 目标二 常见气体的制备方法比较 2．气体的收集方法 (1)一般方法 难溶于水或微溶于水且不与水反应 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体 Cl2、SO2、NO2、CO2等 H2、NH3等 密度大于空气且不与空气中的成分反应 密度小于空气且不与空气中的成分反应 排空气法 向上排 空气法 向下排 空气法 (2)创新方法 ①从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。 ②若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体： 换成饱和食盐水收集氯气，换成饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳， 换成四氯化碳收集HCl或NH3。 实验室制备气体装置选择的基本思路 发生装置 净化装置 干燥装置 收集装置 吸收装置 试剂状态反应条件 气体及杂质的性质 气体密