5.2.2 氨和铵盐 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节　氮及其化合物 氨和铵盐 第2课时 台州市一家电瓶车配件厂发生液氨泄漏事件。在距离事发点100多米的范围内充斥着氨的刺激性气味，人的眼睛很难睁开。消防战士边用水枪对现场进行稀释，边查找泄漏点，找到了泄露的那个氨气瓶，并很快关掉漏气阀门。为防止泄漏出来的氨给人们带来危害，消防战士紧接着又用水枪对泄漏现场进行了稀释处理。经过长达2个多小时的紧急救援，现场氨的浓度降至了安全范围，险情成功得以排除。 情 景 引 入 目标一 氨的性质 1．物理性质 状态 气味 密度 溶解性 沸点 无色气体 比空气小 极易溶于水 (常温常压1∶700) 较低，易液 化，作制冷剂 有刺激性气味 作为制冷剂使用时，主要应用于大型工业制冷和商业冷冻冷藏领域。 2．化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论   ①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈碱性 氨与氯化氢均易挥发，反应生成白色晶体 ①与水反应： （一水合氨 ） 产生大量白烟 NH3 ＋ HCl === NH4Cl ②与氯化氢反应： (2)氨的化学性质 NH3 ＋ H2O NH3·H2O ＋ OH﹣ NH3表现还原性 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O 催化剂 △ 化合价升高，失5e-×4，氧化反应 化合价降低，得2e-×10，还原反应 现象：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液），观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生。 ③催化氧化 3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3） 8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3) 铂丝 浓氨水 玻璃棒 空气 氨水呈弱碱性且不稳定，加热时易分解。 NH3 · H2O === NH3 ↑ ＋ H2O △ (3)氨水 (1)某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。 思考 提示　①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。 (2)哪些气体与吸收剂也能形成喷泉实验？ 提示　 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物、氢化物、非电解质 氨的水溶液、混合物、溶质为NH3 一元弱碱、纯净物、电解质 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O 、、OH－、H＋ NH3·H2O 主要性质 还原性 具有碱的通性 特别提醒 判断正误 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1 (　　) (3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　) (4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) √ 练习1 × × × √ 练习2 氨是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是 A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2时有6 mol 电子转移 √ 氧化还原反应不可能为复分解反应 NH3＋HCl === NH4Cl (白烟) Cl：0价→﹣1价，Cl2作氧化剂 N：﹣3价→0价 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 练习3 (1)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法： ________________________________________________________________。 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 ①若用HCl气体，则c(HCl)＝________________。 设圆底烧瓶的容积为V L，则n(HCl)＝ mol。 溶液体积为V L，c(HCl)＝＝ mol·L－1。 形成喷泉后，溶液充满烧瓶。 ②若用NO2气体，则c(HNO3)＝___________________。 硫酸铵【(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】 氯化铵【