第1章 原子结构与元素性质 微专题1 元素“位、构、性”关系（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

微专题1　元素“位、构、性”关系 1．元素“位、构、性”关系图解 2．同周期、同主族元素性质变化规律 性质 同一周期 (从左到右) 同一主族 (从上到下) 核外电子的排布 电子层数 相同 增加 最外层电子数 1→2或8 相同 金属性和非金属性 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 原子半径 减小 增大 单质的氧化性和还原性 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 增大(但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA ) 减小 电负性 增大 减小 在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。 (1)填写下表： 元素 A B C D 名称 电子排布式 轨道表示式 属于哪个区 (2)A元素位于第________周期________族，B元素位于第________周期________族。 (3)C元素位于第________周期________族，C2＋的电子排布式为____________________。 (4)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：____________________，此化合物属于________化合物。 (5)四种元素中电负性最大的元素是________(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是________。A、B两种元素的原子半径大小关系是________，单核离子的离子半径大小关系是________________。 解析　A原子有3个未成对电子，其价电子排布为2s22p3或3s23p3；1 mol B与盐酸反应产生1 mol H2，B为ⅡA族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应，则B为Mg元素，那么A为氮元素。C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的即3d5，那么它的原子的价电子排布式为3d64s2，C为铁元素；D元素在第四周期(原子序数比C大)且易形成－1价阴离子，它是溴元素。 答案　(1) 元素 A B C D 名称 氮 镁 铁 溴 电子排布式 1s22s22p3 1s22s22p63s2 1s22s22p63s2 3p63d64s2 1s22s22p63s23p6 3d104s24p5 轨道表示式 属于哪个区 p区 s区 d区 p区 (2)二　ⅤA　三　ⅡA　(3)四　Ⅷ　1s22s22p63s23p63d6 (4)－　离子　(5)N　Mg　Mg>N　Mg2＋<N3－ [规律方法] 解答原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示： 1．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　) A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W B　[1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：X>W，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：X<W，原子半径：X>W，离子的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，故B项正确。] 2．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等；Z元素的＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是(　　) A．含有X元素的化合物一定是共价化合物 B．Y元素的电负性大于X元素的电负性 C．X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应 D．W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气 C　[根据题给信息可知，X为N，Y为C，Z为Mg，W为Al或Cl。A项，NH4Cl为离子化合物，错误；B项，N的电负性大于C，错误；C项，N2和Mg在点燃条件下发生化合反应生成Mg3N2，正确；D项，若W为Cl，Cl2与NaOH溶液反应不能放出H2，错