6.1.1 化学能与热能-2022-2023学年高一化学同步导练测（人教版2019必修第二册）

2022-2023学年高一化学同步导练测 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 本节导言 1. 知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。 2. 能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。 3. 认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。 知识通关 一、吸热反应和放热反应 1.实验探究：化学反应中的能量变化 实验操作 实验现象 有 产生；用温度计测量，温度 闻到 气味；烧杯壁 ；木片和烧 杯 ；混合物呈 实验结论 该反应产生 ， 热量 该反应产生NH3和H2O， 热量 化学方程式 结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的 热量，有的 热量。 2.放热反应和吸热反应 (1)概念 ①放热反应： 热量的化学反应。 ②吸热反应： 热量的化学反应。 (2)常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应 ③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 归纳总结 有关吸热反应和放热反应理解的三个“不一定” (1)放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 (2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (3)放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 例1．（2022·甘肃·积石山保安族东乡族撒拉族自治县积石中学高一阶段练习）关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．碳的燃烧反应是吸热反应 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 练习1．（2022·湖南湖南·高一学业考试）将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是 A．该过程吸收了热量 B．该过程只发生物理变化 C．反物的总能量高于生成物的总能量 D．反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关 练习2．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）对下列化学反应的热现象的说法正确的是 ①放热反应发生一定不需要加热 ②化学反应发生过程中一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 二、化学反应中能量变化的原因 1.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析) (1)原因 (2)结论 E1＞E2，反应 能量(吸热反应)； E1＜E2，反应 能量(放热反应)。 (3)实例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示： 根据上图计算1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的总能量为 kJ，形成 2 mol HCl共释放 kJ能量，断键吸收的总能量 成键释放的总能量，因此该反应为 反应。 2.从反应物及生成物总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识) 放热反应 吸热反应 化学能转化为 热能转化为化学能被生成物“储存” 总结归纳 判断吸热反应和放热反应的两种方法 (1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应(宏观角度)。 (2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断——断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应(微观角度)。 例2．（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高一阶段练习）1molC(金