5.1元素周期律和元素周期表寒假作业2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

5.1元素周期律和元素周期表 （寒假作业） 一、单选题 1．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y D．简单氢化物的沸点：Z＜Q 2．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。已知：氨气能与水反应下列判断不正确的是 A．A、B、E中的一种肯定含有金属元素 B．A为电解质，B为非电解质 C．A和B中所含元素可以组成盐类物质 D．能够确定该白色沉淀的化学组成 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂 4．前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻的非金属元素，的基态原子的s电子数与p电子数相等，是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．简单离子的半径： C．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车 5．已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，X与Z同主族，Z的最高正价与最低负价之和为4，R、Y、W的最外层电子数之和为9，且R为非金属元素，下列说法中正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．X与R形成的化合物都具有强氧化性 C．由X和Z形成的化合物ZX2，具有漂白性 D．简单离子半径：Y＞W 6．判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水 7．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是 A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐 C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 D．Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是 A．简单离子的半径：B＞C＞D＞A B．B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在 C．C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 9．部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如下图。下列说法错误的是 A．X、Z两种元素的离子半径相比前者大 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者强 C．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 D．X与M两种元素组成的化合物能与强碱反应，但不能与任何酸反应 10．已知X、Y、Z为同一周期的三种主族元素，其部分电离能（kJ·mol-1）如下表所示： 元素 电离能/( kJ·mol-1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2754 I4 9540 10540 11578 下列说法正确的是（    ）A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1 D．三种元素的单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1 11．下列说法不正确的是 A．和酸反应时Zn能失2e−，Na失e−，所以Zn的金属性强于Na B．金属性：Rb>K>Na>Li C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 D．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。a、b、c是由这些元素组成的二元化合物，且均含Z元素；甲是X元素的单质，室温下0.1 mol·L-1丙溶液pH=1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．氢化物的沸点：Z＞X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X D．W、X