北京一零一中学2020-2021学年高一下学期期末化学试卷

2021北京101中学高一（下）期末 化 学 本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟； 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 I卷 选择题(共42分) (共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。) 1. 下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 油脂、蛋白质、糖类属于高分子化合物 D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性 3. NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA B. 1mol -OH和1mol OH-含有的电子数均为10NA C. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA D. 2.8g C2H4中含有0.4NA个极性键 4. 下列化学用语表示正确的是 A. Ca2+的结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 甲烷的球棍模型： D. 基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1 5. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 6. 根据下表中烃的分子式的排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是（ ） 1 2 3 4 5 6 7 8 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是 A. 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷 B. 电子填入能级的顺序是，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 C. 由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D. 基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族 8. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A. Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡 B. 常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S D. Br2从NaI溶液中置换出I2 9. 关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. Zn为负极，发生氧化反应 C. 正极的反应为 2H+ + 2e- =H2↑ D. 电子由铜片通过导线流向锌片 10. 如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E1+E3为该反应的活化能 C. 图中对应的该反应的焓变△H=-E2 D. NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 11. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 获得工业Br2的方法是过滤 D. 步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 13. 火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法不正确的是 A. O2在该反应中作氧化剂 B. 所得气体通入品红溶液，溶液褪色 C. 3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022 D. 所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 14. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ③④ 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应：O