第一章 物质与变化知识点总结2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.1物质及其变化知识总结 一、常见的物质分类方法：树状分类法、交叉分类法 二、三组同素异形体：（金刚石、石墨、C60）、（O2、O3）、（红磷、白磷） 三、氧化物的分类:（两种元素，一种为O） ①按照氧化物的组成分为：金属氧化物和非金属氧化物。 ②按照氧化物的性质：酸性氧化物（CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7）、碱性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、CuO）、不成盐氧化物（CO、NO、NO2）、两性氧化物（Al2O3）、特殊氧化物或者过氧化物（H2O2、Na2O2） 碱性氧化物一定是金属氧化物，其他的都不一定。 四、酸的分类：（以H开头的） ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4； 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4； ②一元酸：HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4；二元酸：H2SO4、H2SO3、H2CO3； 三元酸：H3PO4。 五、碱的分类：（以OH结尾的） ①强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3； ②可溶性的碱：四大强碱 + NH3·H2O；难溶性的碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3。 六、盐的分类： ①正盐：NaCl、Na2SO4，BaSO4、KNO3；②酸式盐：NaHCO3、NaHSO4； ③碱式盐：Cu2(OH)2CO3 ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O（明矾）、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）。 七、分散系分为溶液、胶体（1-100 nm）、浊液本质区别：分散质粒子直径的大小不同。 八、常见的胶体：云、雾、豆浆、牛奶、血液、鸡蛋清、煮鸡蛋、明矾净水、卤水点豆腐、三角洲的形成、淀粉溶液、蛋白质溶液、红蓝墨水、Fe(OH)3胶体、有色玻璃。 九、氢氧化铁胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴加至沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。 化学方程式： 十、胶体的性质： ①丁达尔效应：用激光笔照射分散系，可以看到一条光亮的通路。（原理：光的散射） ②胶体粒子带电，胶体不带电。 ③聚沉：加热或搅拌（煮鸡蛋）、加入电解质溶液（盐析）、加入带相反电荷胶粒的胶体（红蓝墨水相遇会堵塞） ④半透膜口径：1 nm；滤纸口径：100 nm 1.2离子反应知识总结 一、①导电的物质：金属、石墨、酸的水溶液、碱的溶液与熔融状态、盐的溶液与熔融状态、金属氧化物的熔融态、水。 ②电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：非金属氧化物（CO2、SO2、SO3、NO、CO）；NH3；大部分有机物（CH4、C2H5OH、葡萄糖等） 做题方法：1.①-⑩先看一遍，看哪些物质能导电。2.①-⑩再看一遍，排除单质和混合物。在化合物中选择，看它的水溶液或熔融状态能否导电，不是看它本身能否导电。 二、强电解质：强酸、强碱、盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水 电离方程式的书写：化学式=阳离子+阴离子 ①强电解质的电离： (1) HCl = H＋ + Cl- , H2SO4 = 2H+ +SO42- (2) NaOH = Na＋ + OH-, Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (3) NaCl = Na＋ + Cl- ; Na2SO4 = 2Na+ +SO42- (4) NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42-；NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4- (5) NaHCO3 = Na＋＋ HCO3- ；NaHCO3(熔融) = Na＋＋HCO3- ②弱电解质的电离： (1) CH3COOH ⇌ CH3COO- ＋ H＋; (2) NH3·H2O ⇌ NH4＋＋OH－; (3) H2O ⇌ H+ + OH- 三、离子方程式的书写： 离子反应：在溶液中进行的反应都是离子反应。由化学方程式到离子方程式的转变： ①写：写出化学方程式；②拆：拆成离子的形式 ③删：删去方程式两边相同的离子；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性的盐 四、离子共存问题： 不能共存的离子组合：①生成难溶物的离子：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3；②水: H+与OH-；③气体：H+与HCO3-，CO32-；④弱酸：H+与CH3COO-、ClO_、SiO32- 、PO43-；⑤弱碱：OH-与NH4+ 溶液特殊的颜色要求：Cu2+蓝色；Fe3+黄色；Fe2+绿色；MnO4-紫色。 五、离子方程式书写的正误判断： ①先写化学方程式，再化成离子方程式。②漏掉物质，漏掉离子的。 ③注意符合客观事实的（Fe与稀H2SO4置换不能生成Fe3+；Cu不与H2SO4反应置换