第十单元课题1第2课时常见的酸-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第2课时 常 见 的 酸 第十单元 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 实验室中还有硝酸等 硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 碳酸 H2CO3 HNO3 硝酸 我们的胃酸中含有什么酸呢？ 盐酸 HCl 认识盐酸和硫酸 [实验10-2] (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 二、常见的酸 (一)盐酸、硫酸的物理性质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜 色、状 态 打开试剂瓶后的现象 气 味 密 度 常用浓盐酸(37%~38%) 1.19 g/cm3 常用浓硫酸(98%) 1.84 g/cm3 [实验10-2] (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 二、常见的酸 无色液体 无色；黏稠、油状、液体 有白雾出现，有挥发性 无现象 有刺激性气味 无气味 (硫酸难挥发) 浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴 (一)盐酸、硫酸的物理性质 P52 工业盐酸呈黄色(溶有Fe3+) 2.浓硫酸的腐蚀性 实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。 常用浓硫酸(98%) 、密度1.84 g/cm3 无色；黏稠、油状、液体 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 “白水”写黑字 木棍变黑 水滴布穿 P53 实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。 浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是 变化 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 “白水”写黑字 木棍变黑 水滴布穿 2.浓硫酸的腐蚀性 实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞 P53 常用浓硫酸(98%) 、密度1.84 g/cm3 无色；黏稠、油状、液体 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 )，生成黑色的炭和水。 化学 (脱水性) ——即脱水性 浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？ 实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌， 并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 稀释浓硫酸 实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌， 并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 手的感觉是发热或烫。 其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 注意：稀释浓硫酸的正确操作 浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作 切不可将水倒进浓硫酸里！ 切不可将水倒进浓硫酸里！ 分液漏斗 稀释浓硫酸的错误操作 水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的. 注意：稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里！ 稀释浓硫酸的错误操作 立即用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。 思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ 争当小医生 【补充】浓硫酸特性之二：吸水性 用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂 H2、H2O H2 哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？ 干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。 能干燥 不能干燥： 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、N2、 CO、 CH4 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl 洗气瓶：“长进短出” 浓盐酸 浓硫酸 挥发性 吸水性 腐蚀性 稀释 将浓硫酸缓慢注入水中 先用干布檫去， 再用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液 (无色液体) (无色；黏稠、油状、液体) 脱水性 物理变化 化学变化 小 结： 物理变化 思考题 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 减少 减少 不变 增加 增加 减少 小结： 浓盐酸和浓硫酸应 保存，否则浓盐酸溶质质量变 ，浓硫酸溶剂质量变 。 密封 小 大 1、有一谜语：“此人生来脾气躁，遇水就会发高烧；你若不小心招惹他，定会把你来烧焦。”你知道这“人”是谁吗？ 浓硫酸 2．下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白