4.1.3原子结构与元素的性质2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 元素周期律 4.1.3原子结构和元素的性质 学习目标 1、掌握元素的性质与原子结构的关系 2、初步总结元素的性质递变规律 重难点 重点：元素的性质与原子结构的关系 难点：元素的性质递变规律 1.碱金属元素 ⅠA 第Ⅷ族 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 0族 1.碱金属元素 二 三 四 五 六 从上到下：电子数增多，电子层增多。 ①Cs略带金色光泽，其他均为白色 ②熔沸点降低 ③密度逐渐增大（特殊的ρNa > ρK） ④电子层增多，原子的半径增大。 ⑤最外层都是1e-，都易失去1e-显+1价。 还原性逐渐增强。 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 现在，我们称金属的还原性为金属性。 由于碱金属最外层都是1e-，都易失去1e-显+1价，具有相似的化学性质。 如何比较金属性的强弱？ 比较金属还原性强弱 1.碱金属元素 2. 如何比较金属的金属性强弱 比较还原性。 ①与酸或者水置换出H2的难易 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红 爆炸 金属性（还原性）：K>Na ②最高价氧化物水化物的碱性强弱 碱性：KOH > NaOH 金属性（还原性）：K>Na 碱性：KOH > Ca(OH)2 > NaOH 金属性（还原性）：K>Ca > Na ③金属活动性顺序表 金属性 2. 如何比较金属的金属性强弱 比较还原性。 已知：氧化性 Ag+ > Cu2+ > Na+ 金属性(还原性)：Ag < Cu < Na ④与氧气加热的结果 氧化锂 过氧化钠 超氧化钾 金属性(还原性)： K > Na > Li ⅠA 第Ⅷ族 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 0族 3.卤族元素 卤族元素 二 三 四 五 3.卤族元素 F Cl Br I 卤素单质 卤素单质颜色 水溶液的颜色 F2 （易液化） 淡黄绿色气体 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2 黄绿色气体 浅黄绿色 Br2 深红棕色液体 橙色 I2（易升化） 紫黑色固体 棕黄色 二 三 四 五 从上到下：电子数增多，电子层增多。 ①单质的颜色逐渐加深 ②熔沸点增加 ③密度逐渐增大 ④电子层增多，原子的半径增大。 ⑤最外层都是7e-，都易得到1e-显-1价。 氧化性逐渐降低。 3.卤族元素 F Cl Br I 现在，我们称非金属单质的氧化性为非金属性。 由于卤族元素最外层都是7e-，都易得到1e-显-1价，具有相似的化学性质。 如何比较非金属性的强弱？ 比较非金属单质的氧化性强弱 3.卤族元素 Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO 4. 如何比较非金属单质的非金属性强弱 比较氧化性。 ①与H2化合的难易难易 非金属性（氧化性）： F2>Cl2>Br2>I2 ②气态氢化物的稳定性 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 非金属性（氧化性）： F2>Cl2>Br2>I2 稳定性不是熔沸点的高低，熔沸点是物理性质 稳定性是化学性质。 4. 如何比较非金属单质的非金属性强弱 比较氧化性。 ③最高价氧化物的水化物的酸性 ④置换反应 HClO4 > HBrO4 > HIO4 氯水 KBr溶液 氧化剂 溶液由无色变橙色 > 非金属性（氧化性）： F2>Cl2>Br2>I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 氧化产物 非金属性（氧化性）： F2>Cl2>Br2>I2 4. 如何比较非金属单质的非金属性强弱 比较氧化性。 ⑤阴离子的还原性: 已知：还原性 S2- > I- > Br- > Cl- >F- 单质的氧化性 :S < I2 < Br2 < Cl2 < F2 离子的还原性：S2-> I- > Fe2+ > Br- > Cl- 常见的离子氧化还原： 氧化性： S < I2 < Fe3+ < Br2 < Cl2 离子共存问题： ①沉淀（包括微溶物）、气体、水、 弱酸、弱碱 ②可以发生氧化还原的离子 2Na+ + 2Br- + Cl2 = 2Cl- + 2Na+ + Br2 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 氯水 KBr溶液 $