2023年河南省人教版九年级化学专题类复习讲义质量守恒定律

质量守恒定律 考点分析： 本类题的解答需要掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用；解答计算题时需要能正确的利用化学方程式和推断的能力，并在计算时要注意规范性和准确性。 易错易混： 一、质量守恒定律 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中 守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 二、验证实验 1、碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定，装置如图1 2 实验现象：碳酸钠与盐酸反应产生气泡。天平 不能 保持平衡（选“能”或“不能”） ②该反应是否遵循质量守恒定律？为什么？ 该反应遵循质量守恒定律。参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水喝多二氧化碳的质量总和，因此该反应遵循质量守恒定律。但由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡。 3 若使天平平衡，需将实验在密闭条件下进行。 变式：为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验，该实验能否达到实验目的？请说明理由。 不能，因为稀盐酸和碳酸钠溶液不能发生化学反应。 反思：设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。 三、化学方程式的书写： 1.书写原则： ①以 为基础，不能凭空臆造，化学式要正确； ②遵守 ，反应前后各种原子的种类和个数 2.书写过程：将反应物的化学式写在 侧，生成物的化学式写在 侧，反应物之间或生成物之间用“ ”连接，反应物和生成物之间用“ ”连接， 写在“=”上方或下方，需要标注状态的标出状态符号。 ①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用 相连； ②配： 化学方程式； ③改：将短横线改为 ； ④注：注明 。 ⑤查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。 3.符号意义： ①“+” ②“=” ③“△” ④“↑”气体：反应物中没有气体而 时使用 ⑤“↓”沉淀：生成 时使用 【答案】客观事实；质量守恒定律；相等；左；右；+；=；反应条件；短横线；配平；等号；反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；和或跟 ；生成 ；加热；生成物中有气体；沉淀 技巧：无固生固标固降，无气生气标气升 四、常见的计算类型 1.利用化学方程式的简单计算； 2.有关含杂质物质的化学方程式的计算； 3.质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 考题演练： 1.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ） A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 2．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（　　） A．甲是SO2 B．该反应属于化合反应 C．反应前后，分子、原子种类均不变 D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2 3．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（　　） A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2 4．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 17 6 30 关于此反应的下列说法一定正确的是（　　） A．该反应属于化合反应 B．该反应中丙和丁的质量比为9：5 C．乙、丁的相对分子质量之比为4：5 D．甲是该反应的催化剂 5．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是（　　） A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中和的质量比为14：11 C．该反应中和的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 6．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是（　　） A． B． C． D． 7．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x的值为22 B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2