第四章 第三节《铁的吸氧腐蚀 》课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

铁的吸氧腐蚀 ————基于四重表征策略 选自人教版高中化学选择性必修1 第四章 第三节 创设情境 提出问题 使用前呈墨黑色 使用后呈锈红色 脱氧剂使用时发烫，还可以用吗？ 可以！发烫属于正常现象 脱氧剂的成分表 提出问题 Fe、NaCl、C 、H2O 4Fe + 3O2+ xH2O 2Fe2O3·xH2O Fe、NaCl、C 、H2O 假设： 构成原电池 加快Fe生锈 H+ A H+ SO42- Cl- Na+ 作出假设 失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所 装置维度 现象 过程 电极产物 电极 反应物 原理维度 H2 正极：Cu 负极：Zn Zn2+ 电子 电极溶解 冒出气泡 C Fe 自发的氧化还原反应 实验 用品 设计实验 导线 铁钉 碳棒 饱和NaCl溶液 灵敏电流表 定性 有偏转 定性 ↓ 定量 4Fe + 3O2+ xH2O 2Fe2O3·xH2O 实验 用品 设计实验 导线 铁钉 碳棒 饱和NaCl溶液 微型氧气传感器 LED显示屏 现场读数 手机电脑 随时查看变化图像 观察实验 传感器闪烁， 并发出警报声 铁钉产生铁锈更快、更多 结论：Fe、NaCl、C能构成原电池，加快 Fe生锈 观察实验 通电后 实验现象： 酸性很弱或中性溶液中，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的腐蚀为吸氧腐蚀。 吸氧腐蚀 Fe – 2e- Fe2+ ↓继续氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 ↓脱水 Fe2O3·xH2O 2Fe + O2 + 2H2O 2Fe(OH)2 C Fe A Fe2+ Fe2+ H2O Na+ Cl- O2 OH- Fe(OH)2 Fe(OH)3 负极 正极 总反应 O2 + 4e- + 2H2O 4OH- 解释疑问 宏观现象 微观解释 吸收氧气 符号表征 正极： O2得电子 曲线变化 （+）O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （-）2Fe – 4e- = 2Fe2+ 脱氧剂原理： 构成原电池，加快腐蚀 吸氧腐蚀 课堂小结 钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂 酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸 课堂小结 学以致用 【登录雨课堂：观看视频】 曾被称为世界第三悬臂桥——印度豪拉大桥，却因为印度人的口水而出现了坍塌的风险…… 思考 学以致用 金属部件可以采取什么防护措施？ $