第四章 物质结构元素周期律 章末测评卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章章末检测试卷 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共18小题） 1. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　) A. 次氯酸的电子式： B. Mg2＋的结构示意图： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为 D. M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 2. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N＋―→14C＋。下列说法正确的是(　　) A. 14C和14N互为同位素 B. 14C与C60互为同素异形体 C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在14C D. 当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子()的质量约为6.02×1023g 3. 下列叙述错误的是(　　) A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D. 1 mol 的中子数比1 mol 的中子数少3NA 4. 0.75 mol R中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是(　　) A. 第二周期ⅤA族 B. 第二周期ⅥA族 C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅦA族 5. (2019·江苏，2)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　) A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N==N C. Na＋的结构示意图： D. H2O的电子式： 6. 下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A. 周期表中有8个主族，8个副族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C. 短周期元素是指1～20号元素 D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 7. 下列实验不能作为判断依据的是(　　) A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B. 根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱 C. 向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D. 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱 8. 下列叙述正确的是(　　) A. 同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小 B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，0族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 10. 铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是(　　) A. 铬与冷水能发生剧烈反应 B. Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱 C. 高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D. 铬能与稀盐酸发生反应 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) A.A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(　　) A. X肯定为碱金属元素 B. Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低 C. X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D. 稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 13. 下列说法正确的是(　　) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键　②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥ 14. 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(　　) A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期ⅤA族元素 C. X是第二周期ⅥA族元素 D. X的最高正化合价为＋4 15. 下列说法中正确的是(　　)