第四章 物质结构元素周期律 章末测评卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章章末测评卷 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共14小题） 1. (2021·北京师大附中高一期中)富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是(　　) A. 互为同素异形体 B. 等质量的C20和C60所含原子数相同 C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同 2. 下列化学用语描述正确的是(　　) A. 可用于考古断代的一种核素的符号：C B. 氚的原子结构模型： C. 18O2－的结构示意图： D. 14C和14N互为同位素 3. 下列物质中既含离子键又含共价键的是(　　) A. NaCl B. CH4 C. KOH D. HCl 4. 下列说法正确的是(　　) A. 相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同 B. 同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同 C. 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 D. 115号元素位于第七周期第ⅤA族 5. 2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWY3。下列判断错误的是(　　) A. W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B. X、W简单氢化物的稳定性：X>W C. 原子半径：Z>W>Y>X D. 火星气体中可能含有XY、XY2 6. 下列各组大小顺序不正确的是(　　) A. 酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B. 稳定性：H2Se<H2S<H2O C. 还原性：HI>HBr>HCl D. 金属的还原性：Na<Mg<Al 7. 传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是(　　) A. HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 8. 联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　) A. X元素位于第2周期ⅤA族 B. Y的非金属性比Z的强 C. Z的原子半径比X的大 D. M的氧化物的水化物是强酸 9. A和B为短周期元素，其中A元素原子的最外层电子数a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为(　　) A. B3A2 B. AB2 C. A3B2 D. BA2 10. 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实进行的预测不合理的是(　　) A. A B. B C. C D. D 11. 如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是(　　) A. Sn的最高正化合价为＋4价 B. Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3 C. 酸性：H3AsO4<H2SeO4 D. 原子半径：N<Si 12. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A. 原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H B. NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径大小：Z>Y>X>W B. 最高价含氧酸的酸性强弱：Z>W>Y C. 简单氢化物的稳定性强弱：W<Y D. Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型不同 14. A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，