4.3.2 共价键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节　化学键 共价键 第2课时 情 景 引 入 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 目标一 共价键 共价化合物 1. 微观探析，认识共价键的形成 （1）Cl2的形成过程 +17 Cl Cl +17 +17 +17 共用电子对 ： ·· · Cl ·· ： Cl· ＋ → Cl ·· ·· Cl ·· ·· ： ·· ·· ·· ·· （2）HCl的形成过程 +17 +1 +17 +1 H Cl HCl ·· · Cl ·· ： H· ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 思考 分析Cl2和HCl共价键的不同之处。 电子对不偏移 电子对偏向Cl 共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。 非极性共价键 极性共价键 Cl ·· ·· Cl ·· ·· ： ·· ·· Cl ·· ·· H ·· ·· 2．共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 类型： 原子 共用电子对 同种或不同种非金属元素(铵盐除外) 共价键 非极性键（同种原子组成） 极性键（不同种原子组成） 下列哪些物质是共价化合物？ ①CH4 ②CO2 ③HNO3 ④ C2H5OH ⑤NH4Cl 3．共价化合物 （1）定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 是 是 是 是 不是 判一判 （2）常见类型： ①非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等 ②非金属氢化物。如： HCl、 NH3等 ③酸。如： H2SO4、 HClO等 ④大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等 特例：AlCl3（共价化合物） 离子化合物和共价化合物的本质区别： 离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电 共价化合物 只含有共价键的化合物 练习1 判断正误 (1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(　　) (2)非金属元素只能形成共价键(　　) (3)单质分子中一定含共价键(　　) (4)H2O2中既有极性键，又含有非极性键(　　) (5)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　) √ × × × × 练习2 下列化合物中，只含共价键的是（ ） A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH A 只含共价键 只含离子键 只含离子键 含离子键和共价键 练习3 A 下列说法错误的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定只含有共价键 C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性共价键 ①每个原子均应达到稳定的结构 目标二 共价分子结构的表示方法 1．电子式 分子 电子式 N2 CO2 H2O CH4 NH3 书写要求： ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键） 与离子化合物书写的区别 2．结构式 化学上，常用“—”表示一对共用电子，非共用电子省略不标。 N N H N H H 规律：共用的电子对数=8-最外层电子数(H除外） ·· ·· N N . . . . ·· ·· ·· H N H . . . . H 分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 分子 电子式 结构式 分子结构模型 N2 CO2 H2O CH4 NH3 N N O C O O H H H C H H H N H H H V形 正四面体 三角锥形 直线型 几种常见的以共价键形成的分子及其结构 (4)NaOH：__________________，______化合物。 (5)H2S：_____________，______化合物。 练习1 写出下列微粒或物质的电子式及分类： (1) ：______________。 (2)OH－：______________。 (3)NH4Cl：___________________，______化合物。 离子 离子 共价 练习2 根据已知结构式写出下列物质的电子式： (1)H—O—Cl：______________。 (2)H—O—O—H：_______