4.3.1 离子键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节　化学键 离子键 第1课时 情 景 引 入 【思考】元素的原子之间是通过什么作用形成了如此多的物质呢？ 一百多种元素 超过一亿种物质 形成 目标一 离子键与离子化合物 【知识回顾】氯化钠的形成过程 思考：如何从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应呢？（提示：从电子得失的角度分析) 1．微观探析，认识离子键的形成 画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。 思考1 e- Na Cl Na+ Cl- 不稳定 稳定 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 思考2 静电作用 Na+和Cl-原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用 Na+ Cl- 平衡时成键 2．离子键 （1）定义： （2）成键粒子： 阴、阳离子 （3）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 哪些元素间容易形成离子键？这些元素在元素周期表哪些位置？ 思考3 （4）离子键的形成条件： 判断下列哪些物质是离子化合物？ ①KBr　　 ②HCl ③NH4Cl 　　 ④NaOH ⑤KNO3　　 ⑥Na2O 3．离子化合物 （1）定义：像氯化钠 这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 是 不是 是 是 是 是 强碱 活泼金属 氧化物 多数盐 （2）物质的类别 思考4 判断正误 (1)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (3)第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素之间都能形成离子键(　　) (4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(　　) 练习1 √ × × × × 练习2 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ） 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 B 练习3 Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S D Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素 离子键的三个“一定” 和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 归纳总结 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化，那么用什么来表示呢? 问题思考 电子式 目标二 电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 例如：镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。 ·Mg· 2．书写 （1）原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 ( 2 ) 离子的电子式： ① 简单阳离子的电子式 ② 简单阴离子的电子式 一般用 表示 Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋ 氯离子： 硫离子： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 ·· ·· [ R ] × . . . n- ·· ·· [ Cl ] × . . . - ·· ·· [ S ] × . . . 2- 水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 ③ 复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量。 （3）离子化合物的电子式： AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2O MgCl2 ·· ·· Na+[ Cl ]- × . . . ·· ·· Na+[