4.1.1 原子结构 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

原子结构 第1课时 目标一　原子结构 1.原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 想一想：质子、中子、电子的电性如何？ 呈电中性 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 不显电性 电子： 质子： 中子： 原子： 构成原子的粒子及其性质 微粒 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.000 548 4 1.007 1.008 电量/C 1.602×10－19 1.602×10－19 0 电荷 －1 ＋1 0 (1)比较质子、中子、电子的相对质量的数据， 你发现什么异同点？ (2)原子的质量由哪些微粒决定？ 思考 总结： 质子和中子的质量基本相等，相对质量约为1。 电子的质量可以忽略不计。 原子的质量主要集中在原子核上。 2.质量数 质子数 = 核外电子数 核电荷数 = 什么叫做质量数？ 质量数与质子数、中子数有怎样的关系？ 原子如何表示？ 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 即质量数（A）＝ 质子数（Z）+ 中子数（N） 3.原子的表示方法 X A Z —— 元素符号 质量数 ——— 质子数 ——— 1.(1)将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入表中： 练习 原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 相对原子质量 F 9 10   19.00 Na 11 12   22.99 Al 13 14   26.98 19 23 27 (2)质量数与原子的相对原子质量作比较，你能得出什么结论？ 相对原子质量≈质量数 微粒 质量数 质子数 中子数 电子数                         2.(1)填表： 80 35 45 35 23 11 12 10 32 16 16 18 (2)在阴、阳离子中，核电荷数、 质子数、核外电子数间有何关系？ 阳离子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋所带电荷数； 阴离子：质子数＝核电荷数＝核外电子数－所带电荷数。 练习 原子 不显电性 原子核 (带正电) 质子：每个质子带1个单位正电荷 中子：不带电 核外电子： 原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 质量数≈原子的相对原子质量 每个电子带1个单位负电荷 归纳总结 科学史话 原子结构模型的演变 道尔顿模型 （1803） 紧实不可再分的实心球 汤姆生模型 （1904） 平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子 卢瑟福模型 （1911） 带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转 玻尔模型 （1913） 电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动 电子云模型 （1935） 现代物质结构学说 1．电子层 在多电子原子里,把电子运动的_________的区域简化为_____________,称作电子层。 能量不同 不连续的壳层 电子层数 用对应字母表示电子层数 离核由近到远 电子能量由低到高 目标二　核外电子排布 2.核外电子排布规律 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2           10 氖 Ne 2 8         18 氩 Ar 2 8 8       36 氪 Kr 2 8 18 8     54 氙 Xe 2 8 18 18 8   86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 (1) 当K为最外层，最多能容纳多少电子？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ (2)次外层最多容纳电子数是多少？ (3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ 2 8 18 2n2 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2           10 氖 Ne 2 8         18 氩 Ar 2 8 8       36 氪 Kr 2 8 18 8     54 氙 Xe 2 8 18 18 8   86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 归纳总结 核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上。 ①各电子层最多容纳2n2个电子 ②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层 时不能超过2个) ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个 即按K→L→M→N……顺序排列。 原子核外电子分层排布规律 能量规律 数量规律 3.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 11 第1层 第2层 第3层 K层