8.2 常见的酸和碱（考点必背）-【鸿鹄志·名师测控】2022-2023学年九年级下册初三化学（科粤版）

九年级化学KY（下) 鹄志 8.2 常见的酸和碱 学有鸣碧志居翔任潮翔 鹄志 知识点一常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 物质 浓盐酸（氢氯酸）》 浓硫酸 化学式 HCI H SO 颜色、状态 无色液体 无色黏稠、油状液体 气味 有 气味 无 特性 性 吸水性、脱水性、腐蚀性 敞口放置 质量 ,溶质质量分数 质量 ,溶质质量分数 (吸 的变化 (挥发性)》 水性)》 ①金属除锈；②制造药物：③人体中含有少 ①金属除锈；②作干燥剂；③生产化肥、精炼 用途 量盐酸，助消化 石油 注：浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 学有鸿鹄志展翔任翱翔 志 不断搅拌 2.浓硫酸的稀释操作： 学有鸿鹅志展潮年朝翔 志 知识点二 稀酸的化学性质 1.酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。 (2)与金属反应生成盐和氢气（条件：①在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属 才能置换出酸中的氢；②HNO3和浓H2SO1氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而 生成水，H2CO3酸性太弱) (3)与金属氧化物反应生成盐和水 例1：Fe2O3十6HCl-2FeCl3+3H2O和Fe2O3十3H2SOFe2(SO1)3+3H2O. 现象： 。(Fe3+的盐溶液呈黄色) 例2：CuO+2HC1—CuC2+HO和CuO+HSO,—CuSO+HO。现象： 。(Cu2+的盐溶液呈蓝色)》 学有鸿鹄志展翅任翱翔 照志 (4)与碱反应生成盐和水（下节学习） (5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 如：CaC)3+2HCl-CaCl2+H2()+CO2个 学有鸿鹄志展翅任翱翔 骢鹄志 2.酸具有通性的原因：酸解离时的阳离子全部是 3.三种离子的检验 离子 试剂 CI CO so Ba(NO3)2及HN) 学有鸿鹅志展翻任朝翔 鹄志 知识点三 常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、消石灰 颜色、状态、 白色固体， 溶于水（溶解放热） 白色粉末， 溶于水 溶解性 腐蚀性 具有强 性 具有 性 制法 Ca(OH)2+Naz COa CaCOa+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)z ①氢氧化钠固体作 剂； ①工业：制漂白粉； 用途 ②化工原料：制肥皂、造纸； ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑材料 学有鸿鹄志展翅任翱翔 四、碱的化学性质 1.碱的通性 (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 (2)非金属氧化物十碱→盐十水 如： (用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2 SOs+H2 O 2NaOH+SO=Na2 SO+H2O 注：①氢氧化钠必须密封保存有两个原因： ;能与空气中的 反应； ②氢氧化钙必须密封保存的原因：能与空气中的 反应。 (3)酸十碱→盐十水（下节学习） (4)盐十碱→另一种盐十另一种碱 如：2NaOH+CuSO4一Na2SO4+Cu(OH)2￥ 2.碱具有通性的原因：碱解离时的阴离子全部是 学有鸿鹅志展潮年朝翔 鸱志 版权声明 本课件仅用于个人学习、研究或欣赏，及其他非 商业性或非盈利性用途。使用者需遵守著作权法及其 他相关法律规定，不得侵犯本司及相关权利人的合法 权利。 除此以外，将本课件任何内容用于其他用途时， 应获得授权，如未经授权用于商业或盈利用途，一经 发现，将追究侵权者的法律责任。 学有鸿鹅志展潮年朝翔