2.2.2 氯气的实验室制法　氯离子的检验 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节　氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法　氯离子的检验 情 景 引 入 舍勒（1742-1786） 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。实验室中，通常将MnO2与浓盐酸混合加热生成氯气。 1.反应原理 (1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学 方程式： ， 离子方程式： 。 (2)该反应的氧化剂是MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。 MnO2＋4H＋ 目标一 氯气的实验室制法 思考1 提示　 (1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少？ (2)含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？ 提示　不能。 原因 ①随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行 ②浓盐酸有挥发性 得1×2e— 失2×e— 2.仪器装置 (2)发生装置所用玻璃仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 根据上图装置回答下列问题： (1)实验室制氯气的发生装置中出来的气体，有哪些杂质，怎么除去？ 思考2 提示　杂质气体有HCl和水蒸气。 除去HCl 除去H2O 易挥发 思考2 (2)氯气有毒，实验中处理尾气可以用氢氧化钠溶液，能否用饱和石灰水代替，为什么？ 提示　不能。即使是饱和的石灰水，溶液中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。 3.收集方法 排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 向上排空气法(氯气密度大于空气)。 4.验满方法 湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 集满 湿润的蓝色石蕊试纸 先变红后褪色 集满 5.尾气处理 NaOH溶液 NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境 设计气体制备的基本思路 方法引导 收集装置 尾气处理装置 发生装置 除杂装置 在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是 A.防止氯气扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入盐酸的量 C.长颈漏斗便于添加液体 D.尽量避免氯化氢挥发到空气中 练习1 √ 用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和滴加的快慢，从而控制反应的快慢，提高盐酸的利用率。 实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是 A.用图1装置制取少量氯气 B.用图2装置除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用图3装置制取氯气 D.用图4装置干燥氯气 练习2 √ 稀盐酸与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误； 二者均与碳酸氢钠溶液反应，且除杂时导管应长进短出，故B错误； 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中未加热，不能制备氯气，故C错误； 浓硫酸可用于干燥氯气，导管长进短出可干燥氯气，故D正确。 试液 2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 ＋2Ag===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 目标二 氯离子的检验 在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 通过上述实验探究，总结氯离子的检验方法，并说明加入试剂的目的。 思考 滴加适量稀硝酸 滴入AgNO3溶液 取少量被检测溶液于试管中 产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－ 无白色沉淀则无Cl－ 排除等的干扰， Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 检验Cl— 提示 判断正误 (1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－ (　　) (2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl(　　) (3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质(　　) 练习1 × × × 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部