2.2.1 氯气的性质 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节　氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 情 景 引 入 1915年4月22日，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英法联军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体慢慢向前袭来，很快数百名英、法战士窒息而死，数千名士兵双目失明，你知道这种黄绿色气体是什么吗？ 1.认识氯气 (1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。 目标一 氯气与单质的反应 (2)氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应怎样做？ 思考1 提示　将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。 2.氯气与单质的反应 (1)原子结构： （结构决定性质）氯的化学性质非常活泼，表现出 。 Cl 最外层容易得到 个电子 Cl－ 强氧化性 1 (2)与金属单质的反应 现象：产生大量白色烟 现象：产生大量棕褐色烟 现象：产生大量棕黄色烟 ✪特别提醒　氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。 (3)与非金属单质H2的反应 化学方程式： 实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。 思考2 判断正误 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) × 练习1 × × 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 练习2 √ Cl2与金属反应生成高价态的金属氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 归纳总结 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 ②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 强调： ①发光，发热； ②反应剧烈； ③实质是剧烈的氧化还原反应； ④不一定要有氧的参加。 很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 是指发光发热的剧烈的化学反应 氯气 燃烧 目标二 氯气与水、碱的反应 1.氯气与水的反应 (1)氯水 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。 次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的细菌，起到消毒的作用。 氯气与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 实验操作 实验现象 实验结论     有色布条不褪色 有色布条褪色 干燥的Cl2无漂白作用 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 结论：氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂。 (2)次氯酸的性质 次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不稳定，见光易分解， 反应的化学方程式： 。 思考1 新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？ 提示　 新制氯水 久置氯水 颜色 浅黄绿色 无色 成分 三分子：Cl2，HClO，H2O 四离子：H+，Cl－，ClO－，OH－ 分子：H2O 离子：H+，Cl－ 2.氯气与碱的反应 (1)制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 离子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。 (2)制取漂白粉 化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ✪特别提醒　氯气与碱的反应历程： 氯气 盐酸和次氯酸 水 盐 碱 思考2 漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释