2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化钠和过氧化钠 第2课时 第一节　钠及其化合物 过氧化钠（Na2O2）是一种非常理想的应用于密闭舱室的氧气再生物质，各国都对其进行了研究，并有多种型号产品装艇使用。那么过氧化钠有哪些性质呢？ 情 景 引 入 1.Na2O的性质 Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 Na2O 碱性氧化物 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 目标一 氧化钠和过氧化钠的性质 通性 与水反应生成碱 与酸反应生成盐和水 与酸性氧化物反应生成盐 实验操作   实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃； ②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2.Na2O2的性质 Na2O2是一种淡黄色固体。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验视频 足量的过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，为什么？试着写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。 提示　过氧化钠与水反应的反应过程中会生成过氧化氢和氢氧化钠，氢氧化钠使酚酞溶液变红，过氧化氢有强氧化性，也有漂白性。  Na2O2 + 2H2O === 2NaOH +H2O2  2H2O2 === 2H2O+O2↑ 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH +O2↑ 思考1 ①×2＋② 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。 思考2 提示　我们先看看双线桥的表示 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 ﹣1 ﹣2 0 2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e- ，被还原 ﹣1 ﹣2 0 思考2 提示　 ①与H2O反应： ； ②与CO2反应： ； 相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与H2O反应则转移1个电子。 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。 3.Na2O2的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 目标一 氧化钠和过氧化钠的性质 判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(　　) × 练习1 √ √ × × 过氧化钠不是碱性氧化物 过氧化钠的阴离子为过氧根离子 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 练习2 √ Na2O、Na2O2久置于空气中变为白色Na2CO3固体，故A项错误； Na2O2是淡黄色固体，故B项错误； Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O与CO2或H2O反应时无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为 。 相同质量过氧化钠完全反应时，转移的电子数相等 2∶1 目标二 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关