2023届高考化学一轮复习——物质结构与性质

2023届高考化学一轮复习——物质结构与性质 1．（2022·海南·高三专题练习）碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。 (1)碳族元素位于周期表_______区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为_______，基态锗原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。 (2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。和结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是_______。 (3)金刚石(甲)、石墨(乙)、C60(丙)的结构如下图所示： ①12g金刚石和石墨中含有的σ键数目之比为_______。 ②金刚石的熔点高于C60，但低于石墨，原因是_______。 ③C60的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与C60具有相同晶体结构的是_______。 A．CO2　　　B．冰　　　C．Zn　　　D．Ag　　　E.NaCl (4)一种低温超导体立方晶胞结构如下图所示： ①该晶体的化学式为_______。 ②若晶胞参数为apm，该晶体的密度ρ=_______。(列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值) 2．（2022春·河南南阳·高三校联考期末）镍的化合物因具有物理特殊性而被广泛应用于现代科技。回答下列问题： (1)基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为_______。 (2)镍离子有多种配合物，其中水杨醛合镍(II)的结构如图所示： ①Ni2+的配位数是_______，其无机物配体是H2O分子，形成配位键时H2O分子中的_______原子提供_______(填“孤电子对”或“空轨道”)。 ②有机物配体中的碳原子的杂化轨道类型是_______。 (3)Ni、Y(钇)、B、C形成的一种具有超导电性的化合物的结构属于四方晶系，其结构如图所示： ①该晶体中距离C原子最近的Ni原子的个数是_______。 ②在正侧面图中碳原子的位置是_______。 ③若Ni的原子半径为，则Ni原子的空间占有率为_______(列出计算式)。 3．（2022春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨德强学校校考期末）铜具有多种化合物，在工业生产中有重要作用。如醋酸二氨合铜溶液用来吸收合成氨工业中的CO，防止催化剂中毒，该反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac-代表CH3COO-)。回答下列问题： (1)基态铜原子的核外电子排布式为_______。 (2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 (3)NH3的VSEPR构型为_______，CO的电子式为_______。 (4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中铜元素的化合价为_______，中心原子的配位数为_______，CH3COO-中碳原子的杂化方式为_______，该化合物存在的化学键类型为_______。 (5)从电子排布的角度解释一价铜比二价铜稳定的原因_______。 (6)铜的另一种化合物CuCl可用作有机合成的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶胞中Cu的配位数为_______，已知晶胞中Cu与Cl的最短距离为apm，则晶体密度ρ=_______g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。 4．（2022·河南·统考二模）过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题。 (1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_______。 (2)Fe、Co的第四电离能分别为5290 kJ/mol、4950 kJ/mol，铁的第四电离能大于钴的第四电离能的主要原因是_______。 (3)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)6，在形成配位键时CO中C提供孤电子对，而不是O提供孤电子对，其主要原因可能是_______。 (4)铁常见的两种氧化物为FeO、Fe2O3，FeO的熔点比Fe2O3低的原因是_______。 (5)端位原子不影响分子构型，所以我们通常只讨论影响分子构型的原子的杂化类型。V2O5的分子结构如图所示，1个V2O5分子中参与杂化的O原子杂化方式为_______ 。V2O5分子中含有的δ键和π键的数目比为_______。 (6)反型钛钙矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。 则TiO2-aNb晶体中a=_______。已知原子1、2 的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为NA，则TiO2的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 5．（2022·重庆·重庆南开中学校考模拟预测）铜及其化合物在传统材料领域、电