2023届高考化学一轮训练——物质结构与性质

2023届高考化学一轮训练——物质结构与性质 1．（2022·山东威海·统考二模）上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在体系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题： (1)Bi与N、P同主族。基态Bi原子的价层电子排布式为_______；三者简单氢化物的还原性最强的是_______(填化学式)。 (2)Se、Te与O同主族，Bi、Te、Se三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，中心原子的杂化方式为_______，Se与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是_______(填化学式)。 (3)金属铌原子价电子构型为，其盐六氟铌酸铵是重要工业原料，结构如图。该盐的阴离子中含有的化学键为_______(填标号)。 A．键            B．键            C．金属键        D．配位键        E.离子键 (4)硒化锌是制作高功率激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被Se原子代替，顶点和面心的碳原子被Zn原子代替。如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图。与Zn最近的Se原子构成的立体结构为_______；若原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，则原子2的分数坐标为_______；若硒化锌的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Se和Zn的最近距离为_______pm(用代数式表示)。 2．（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校考模拟预测）二甲基亚砜()是一种既溶于水又溶于有机溶剂的极为重要的非质子极性溶剂。钴和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子排布式为_______。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的硫原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 (3)二甲基亚砜()能与水和丙酮()以任意比互溶。 ①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化方式为_______。 ②沸点：二甲基亚砜_______(填“>”或“<”)丙酮，原因为_______。 ③二甲基亚砜能与水以任意比互溶，原因为_______。 (4)CoCl3·4NH3有绿色和紫色两种结构，已知中心原子Co的配位数为6。将1mol绿色或紫色CoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液，均生成1molAgCl沉淀。 ①CoCl3·4NH3中配离子的化学式为_______。 ②NH3分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)氮化锰的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①氮化锰的化学式为_______。 ②该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 3．（2022·北京东城·北京市第一六六中学校考三模）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。 (1)Co在元素周期表中属于_______区(填“d”或“ds”)。 (2)[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。 ①该配合物的一种配体是NH3，NH3的空间结构呈_______形， 是_______ ( 填“极性”或“非极性”)分子。 ②Co3+的价层电子轨道表示式是： _______。该配合物中 Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1 个4s轨道和3个_______轨道。 ③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51 g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，_______(补全实验操作和数据)。相对分子质量 [Co(NH3)5Cl]Cl2 250.5 AgCl 143.5 (3)某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如下图： ①氮化硼(BN)属于_______晶体。 ②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：_______。 ③已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞的边长为_______ cm (列计算式)。 4．（2022·山东泰安·统考模拟预测）非金属硼化物在现代工农业、医学和国防中有着重要的应用价值。回答下列问题： (1)基态硼原子的价电子的轨道表示式为__________。 (2)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。由等电子原理知，与H3NBH3互为等电子体的分子_________(任写一种满足条件的化学式)。氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的