2023届高考化学一轮复习题—工业流程题

2023届高考化学一轮复习题—工业流程题 1．（2022秋·河南·高三校联考阶段练习）常温下，由电解制备三氟化氮的废电解质渣(、、及)制备的工艺流程如下： 常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀的 3.2 9.0 6.7 9.5 已知常温下，，。 回答下列问题： (1)“洗脱”的目的是去除___________(填化学式)，所得滤液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)“酸浸”时，不选用盐酸的原因是___________；“酸浸”时，镍溶解的离子方程式为___________。 (3)“调”时，理论上应调整的范围为___________，其滤渣的成分为___________(填化学式)。 (4)“沉镍”时，使沉淀完全应控制溶液中___________［已知常温下，，沉淀完全时，］。 2．（2022春·江西宜春·高三校考期末）利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。 (1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是_______。 (2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否反应完全的实验操作是_______。 (3)将所得FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度： 步骤一：取20.00mLFeSO4溶液，向其中加入0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。 步骤二：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。 已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是_______。 (4)某实验需要将溶液中残留的Cu2+、Fe2+转化为硫化物沉淀除去。已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)。 3．（2022·上海·高三专题练习）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 (1)欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：____、____、____(只填化学式)。为检测SO离子是否沉淀完全，请你写出检验方法：____。 (2)上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲____，乙____。 (3)饱和食盐水通过____可以得到的NaCl晶体。 (4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图所示。 写出电解饱和食盐水的化学方程式____；若在U形管中滴加酚酞溶液，电解一段时间后，U形管_____(填电极“X”或“Y”)边的溶液变红。检验电解食盐水X电极产物的方法是____；若电解时消耗了117克氯化钠，则理论上得到氯气的最大体积为____(标准状况)。 4．（2022·全国·高三专题练习）以镁铝复合氧化物(MgO­Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni­Cu/MgO­Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图： MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液、NiSO4溶液、CuSO4溶液悬浊液滤饼产品 已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。 回答下列问题： (1)在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出_______和_______两种气体(写化学式)。 (2)“晶化”过程中，需保持恒温60 ℃，可采用的加热方式为_______。 (3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_______。 (4)常温下，若“悬浊液”中=1.7×109，则溶液的pH=_______。 (5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_______。 5．（2022·全国·高三专题练习）五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.CuS、PbS的分别为、； Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOCl难溶于水。 回答下列问题： (1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有_______。(填一种) (2)“滤渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl