第六单元化学反应与能量第一讲：化学能与热能课件--名师微课堂（自制）

化学能与热能 讲师：刘革平 课标解读 　　1．理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据。 　 知识精讲 化学反应的实质 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 （1）化学反应的实质 　 结论：化学反应中的能量变化决定于 的相对大小。 反应物的总能量与生成物的总能量 2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 （1）从化学键的断裂与形成分析 　　E1＞E2 反应吸收能量（吸热反应）；E1＜E2 反应释放能量（放热反应） 化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 　　 3．常见的放热反应和吸热反应 　　放热反应：①燃烧反应 ②中和反应 ③物质的缓慢氧化 ④金属与水或酸反应 ⑤大多数化合反应 　　 典型实验——中和热的测定 中和热的测定 【特别关注】 “中和热”测定实验的注意事项： 　 典例剖析 例 以下叙述中错误的是 （　　） A ．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 【解析】 　　钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应应该是吸收能量，故C 例 化学反应A2＋B2==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　） 【解析】 　　 例 下列说法正确的是（ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 【解析】 　 【智能提升】 （1）“三个不一定” ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应； ②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应； ③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 （2）吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不 例 50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。 （2）烧杯间填