必修二 第六单元 化学反应与能量 第二讲：化学能与电能（上）课件--名师微课堂（自制）

化学能与电能（上） 讲师：刘革平 课标解读 知识精讲 原电池构造条件（重点） 　　（1）概念：将 能转变为 能的装置。 　　（2）工作原理：（以锌—铜—稀硫酸原电池为例） Zn电极 Cu电极 现象 锌片 铜片上 得失电子 正负极判断 电子流向 反应类型 电极反应式 Zn－2e－==Zn2＋ 2H＋+2e－==H2↑ 总反应式 Zn+2H＋==Zn2＋+H2↑ 逐渐溶解 失电子 负极 流出 氧化反应 产生气泡 得电子 正极 流入 还原反应 （3）构成条件 （4）原电池的应用 钢铁腐蚀解析（基本内容） ①构成条件 H＋和OH－ 典例剖析 　　A ．③⑤⑦ 　 B ．③④⑤ 　 C ．④⑤⑦ 　 D ．②⑤⑥ 【答案】 D 例 　现有两个反应：（A）NaOH+HCl==NaCl+H2O　（B）Cu+2Ag＋==2Ag+Cu2＋ 　　（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。 　　（2）如果不能，说明其原因____________________________________。 　　（3）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化” 【解析】 　　（1）只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，（B）是氧化还原反应且能自发进行；（3）根据电池反应式Cu+2Ag＋==2Ag+Cu2＋可知，Cu失电子 具体分析 结论(金属活动性) 电流从②流向①,①为负极 ①>② ①③相连时③为正极 ①>③ ②④相连时②上有气泡逸出,②为正极 ④>② ③④相连时③的质量减少,③为负极 ③>④ 【答案】B 课堂小结 一、原电池的工作原理和正负极的判断 　1. 原电池的工作原理 　　 （3）在原电池中相对活泼的金属不一定作负极，相对不活泼的金属也不一定作正极，取决于哪个电极上发生氧化反应，则为负极，还原反应的电极为正极。 二、原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应的速率 　　 三、原电池的设计 　　1. 写出氧化还原方程式 　 $$