1.2.原子结构与元素的性质第三课时课件2021-2022学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章 第二节 原子结构与元素的性质 （第3课时） 学习目标 1.能说出元素电负性的概念。 2.了解电负性的周期性变化。 3.理解电负性的含义，并能依据电负性判断元素的金属性和非金属性的强弱、化学键的类型、元素的化合价 。 4.通过原子半径、元素第一电离能、电负性递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性，预测物质的性质。 电离能 碱金属的活泼性 原子序数 第一电离能（kJ·mol-1） 3 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 价电子排布 卤素的化学性质 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 能层增加，原子半径增大 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 元素符号 F2 Cl2 Br2 I2 卤素单质的氧化性 F Cl Br I 卤素的活泼性 非金属性逐渐减弱 单质氧化性逐渐减弱 ns2np5 4 ⅠA 0 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He Li Be B C N O F Ne Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Sn As Se Br Kr 【思考】如何判断P元素和Se元素的非金属性强弱？ 【问题】如何定量衡量原子得失电子能力? < < 5 鲍林L.Pauling1901-1994 鲍林研究电负性的手稿 1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。 科学史话 电负性 （一）基本概念 1.化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作用叫做化学键。 2.键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 3.电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 H F H . . . . F . . + . . . . F . . H . . 键合电子 图1-23 4.电负性大小的标准： （一）基本概念 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。 (二）电负性的递变规律 活动1.（课本26页）请利用图1-23的数据制作第二、三、四周期主族元素、第ⅠA、第VIA和第 ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。 (二）电负性的递变规律 10 第二周期 第三周期 第四周期 电负性 (二）电负性的递变规律 同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大， 并随原子序数的递增而呈周期性的变化。 11 (二）电负性的递变规律 12 电负性 第IA族 第VIA族 第VIIA族 (二）电负性的递变规律 同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 元素电负性随原子序数的递增而呈周期性的变化。 13 活动2. (课本23页）根据图1-22，找出第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么相同点和不同点？并分析原因。 图1-22 元素性质与原子序数关系（族） 同主族元素从上到下随着核电荷数增大，原子半径依次增大，第一电离能和电负性均依次减小。 元素性质与原子序数关系（周期） 同周期主族元素从左到右随着核电荷数增大，原子半径依次减小，电负性依次增大,第一电离能总体趋势也是增大。 但第一电离能出现反常：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。 10-10 1.相同之处： 2.不同之处： 同主族元素从上到下第一电离能和电负性均依次减小。 同周期主族元素总体趋势一致即从左到右电负性依次增大,第一电离能总体趋势也是增大。 同周期主族元素第一电离能总体趋势也是增大， 但第一电离能出现反常：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。 【归纳】 从概念上来看，第一电离能越小，表示元素的原子越容易失去电子，金属性越强。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。电负性越小的原子，对键合电子的吸引力越小，金属性越强。所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。 2.同周期主族元素电子层数相同，核电荷数越多、原子半径越小、核对外层电子吸引力越大、越难失去电子，越易得电子。 从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以总体趋势一致,即从左到右电负性依次增大，第一电离能总体趋势也是增大。 1.同主族最外层电子数相同，从上到下核电荷数越多、能层越多，原子半径越大、核对外层电子吸引力越小、越易失去电子，越难得电子。因此从上到下金属性增强非金属性减弱，第一电离能和电负性都减小。 相同之处原因分析 价层电子排布式：ⅤA ns2np3 ,ⅥA ns2np4 第一电离能出现反常如何分析？ 哪一种解释更合理？需要做定量计算才能判断。