专题13 质量守恒定律和化学反应方程式-瞄准2023年中考化学大一轮复习计划

专题13 质量守恒定律和化学反应方程式 考点01 质量守恒定律 1 考点02 化学方程式 2 考点03 化学反应类型 2 题型01 质量守恒定律理解应用 5 题型02 质量守恒定律表格题 8 题型03 质量守恒定律图表题 11 题型04 化学方程式的书写及意义 13 题型05 化学反应的类型 15 考点01 质量守恒定律 1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  （2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；  （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。 3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 4、 理解： 六不变： 宏观：物质总质量不变； 元素种类不变； 元素质量不变； 微观：原子种类不变； 原子数量不变； 原子质量不变； 两个一定变：物质的种类； 分子种类； 两个可能变：分子数目； 元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。 考点02 化学方程式 1、 概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。 3、书写步骤： ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法； ⑶等；将短横线改为等号； ⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓； ⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。 4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件； （2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比； （3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）； 5、读法：以C+O2CO2为例。注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。 （1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； （2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。 （3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 考点03 化学反应类型 1、 四种基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 反应物和生成物都 为化合物 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 【中考练场】 1、【2022湖南衡阳】“84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（ NaCIO）的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+X。则X的化学式是（ ） A.ClO2 B.H2 C.H2O D.Na2O 2、【2022江苏苏州】工业用反应来制备纯碱，该反应属于（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 3、【2022河南】氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ） A.H2 B.Cl2 C.NaOH D