专题09 盐和化肥-瞄准2023年中考化学大一轮复习计划

专题09 盐和化肥 考点01 生活中常见的盐 1 考点02 盐的化学性质 1 考点03 复分解反应 2 考点04 常见的化肥 3 题型01 常见的盐 5 题型02 盐的化学性质 6 题型03 化肥 8 考点01 生活中常见的盐 1．盐：一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。（除铵盐外） 2．几种重要的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 食盐 苏打、纯碱 小苏打 石灰石 溶解性 易溶 易溶 能溶 不溶 酸碱性 中性 碱性 碱性 主要 用途 食用调味剂、配制生理盐水 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 焙制糕点、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 考点02 盐的化学性质 化学通性 反应类型 与金属反应(强换弱) 通式 金属＋盐―→(新)金属＋(新)盐 置换反应 化学 方程式 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 与酸反应 通式 酸＋盐―→(新)盐＋新(酸) 复分解反应 化学方程式 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 与碱反应 通式 盐＋碱―→(新)碱＋(新)盐 化学方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 与盐反应 通式 盐＋盐―→(新)盐＋(新)盐 化学方程式 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 受热分解 实验室制氧气 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反应 考点03 复分解反应 1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．通式：AB＋CD―→AD＋CB。 3．特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。 【温馨提示】①酸、碱、盐之间发生的反应多为复分解反应。②由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱＋非金属氧化物―→盐＋水，该反应不属于复分解反应。 4．复分解反应的类型 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸＋盐―→新酸＋新盐 例：HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓ 盐可溶(除碳酸盐外)；酸需可溶 具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 酸＋碱===盐＋水 例：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 酸、碱至少有一种可溶 酸＋金属氧化物===盐＋水 例：H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 酸溶于水即可 碱＋盐===新碱＋新盐 例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 二者都要可溶 盐＋盐===两种新盐 例：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 二者都要可溶 5.酸、碱、盐的溶解性规律 (1)酸：初中范围内所学的酸均溶于水。 (2)碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨易溶，氢氧化钙微溶外，其他的均不溶于水。 (3)钾盐、钠盐、铵盐及硝酸盐均易溶于水。 (4)盐酸盐：除氯化银不溶于水外，其他的均易溶于水。 (5)硫酸盐：除硫酸钡不溶于水，硫酸钙、硫酸银、硫酸铅微溶于水外，其他的均易溶于水。 (6)碳酸盐：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶外，其他的均不溶于水。 考点04 常见的化肥 1．常见化肥的分类：该化肥为植物生长提供氮、磷、钾三种元素，如果只能提供这三种元素中的氮(磷或钾)元素，则属于氮肥(磷肥或钾肥)，如果能提供这三种元素中的至少两种，则属于复合肥。 2．常见化肥的作用：可简记为“氮磷钾，叶根茎”。 种类 作用 判断现象 氮肥 NH4HCO3、NH4Cl、 NH4NO3、(NH4)2SO4、 CO(NH2)2 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量 叶色发黄，说明缺氮肥 磷肥 Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2和CaSO4、钙镁磷肥 促进作物生长、根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥 钾肥 K2SO4、KCl、K2CO3 促进作物新陈代谢和生长，使作物茎杆粗硬，增强作物抗病虫害和抗倒伏能力 叶边发黄，易倒伏，说明代谢能力差，缺钾肥 复合肥 KNO3、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4 同时提供多种营养素 3.常见化肥的鉴别 (1)氮、磷、钾肥的鉴别 氮肥 钾肥